初三化學上冊教案

　　作為一無名無私奉獻的教育工作者，可能需要進行教案編寫工作，編寫教案有利于我們弄通教材內(nèi)容，進而選擇科學、恰當?shù)慕虒W方法。那么大家知道正規(guī)的教案是怎么寫的嗎？以下是小編收集整理的初三化學上冊教案，供大家參考借鑒，希望可以幫助到有需要的朋友。

初三化學上冊教案1

　　【教學目的】

　　1、了解鐵的重要物理性質(zhì)

　　2、掌握鐵跟氧氣、酸及硫酸銅溶液發(fā)生反應(yīng)的化學現(xiàn)象和相應(yīng)的化學方程式，使學生對鐵是一種化學性質(zhì)比較活潑的金屬有一個概括的認識。

　　3、使學生對鐵及鐵制品銹蝕的原理和一般防銹方法有一個常識性的認識。

　　【教學重點】對鐵的化學性質(zhì)

　　【教學難點】1。對鐵的“化學性質(zhì)比較活潑”的理解。

　　2、建立反應(yīng)條件對化學反應(yīng)的.結(jié)果有很大影響的觀點。

　　【教學方法】講述法、實驗法

　　【教學用具】試管

　　【教學過程】

　　在前幾章中，我們學習了氧、氫、碳等非金屬的一些性質(zhì)，在這一章中，將主要學習一種日常生活接觸最多，用途廣泛的金屬——鐵，我們將介紹鐵的一些性質(zhì)。以及一些常見金屬的知識。

　　“鋼鐵”這個名詞在生活中是很常用的，可是鋼并不等于鐵，雖然鋼的主要成分是鐵，但在性能方面跟鐵存在著很大的差異，今天我們就先來學習鐵的性質(zhì)。

　　一、鐵的物理性質(zhì)

　　純鐵具有銀白色金屬光澤，有良好的延展性、密度為7.86克/厘米3，熔點為15.35℃，沸點為27.50℃，具有良好的導電、導熱性能。日常生活中的鐵制品一般都不是純鐵，討論金屬的物理性質(zhì)主要從色、態(tài)、光澤、熔沸點、密度、導電、導熱性質(zhì)和硬度等方面來研究。

　　二、鐵的化學性質(zhì)

　　1、鐵與氧氣的反應(yīng)

　　前面我們已經(jīng)學習過鐵可以氧氣中劇烈燃燒，鐵還可以與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)來制備氫氣，這些反應(yīng)能說明鐵是一種比較活潑的金屬。

　　在第一章中，我們已經(jīng)學過鐵可以在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是怎樣的？那么，鐵在常溫下會不會與氧氣反應(yīng)呢？

　　演示：演示實驗6—1

　　現(xiàn)象：第一支試管中的鐵釘生銹了，第二、第三支試管中的鐵釘沒有變化。

　　討論：鐵在什么條件下容易生銹。

　　答：鐵在潮濕的空氣中容易生銹，鐵生銹是鐵與氧氣和水等物質(zhì)相互作用，發(fā)生的一系列復雜的化學反應(yīng)。鐵銹的成分很復雜，主要是氧化鐵，鐵銹很疏松，易吸水，因此，鐵制品表面的鐵銹如不及時除去，會加快鐵制品的生銹速度。

　　討論：怎樣防止鐵生銹？

　　防止鐵生銹可采用將鐵與空氣隔絕，或保持空氣的干燥，當然第二種方法不可行；所以一般采用與空氣隔絕，如在鐵制品的表面噴上一層漆，在一些鐵制品表面鍍上其他金屬或通過化學反應(yīng)使鐵制品的表面生成的氧化膜，即，在鐵制品的表面涂上一層保護膜，以防生銹。

初三化學上冊教案2

　　初三化學

　　備課時間

　　備課地點

　　接待室

　　參加教師

　　缺席教師

　　無

　　備課內(nèi)容

　　《自然科學》第六冊第一章第四單元：鹽的性質(zhì)

　　備課過程

　　學生基本知識情況分析

　　1、 學生在學習過第五冊、第六冊前面的幾節(jié)后，對金屬的活動性有了初步的了解，對酸、堿的分類和化學性質(zhì)有一定的了解，有助于對本單元中鹽的分類和化學性質(zhì)的掌握。

　　2、 學生的生活常識，對課本中提到的鹽和生活中吃的食鹽容易混淆。

　　3、 鹽與金屬反應(yīng)的知識點中，鹽必須是溶液、金屬單質(zhì)必須在鹽中金屬的前面，金屬除鉀、鈣、鈉、鋇之外是學生較容易忽略的問題。

　　4、 鐵元素的變價問題，對于特別是中偏下的同學還需要鞏固。

　　5、 鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)兩者都必須符合復分解反應(yīng)的條件。

　　本單元的基本內(nèi)容和教學要求（包括重點、難點、目標達成度等）

　　一、一、基本內(nèi)容

　　1、 重點：1、復分解反應(yīng)的條件 2、鹽的化學性質(zhì)。

　　2、 難點：鹽的化學性質(zhì)；愛國主義和辯證觀的情感體驗與升華；對學習方法的培養(yǎng)，特別是強調(diào)學習對比的實驗方法。

　　3、 目標：

　　1）掌握根據(jù)復分解反應(yīng)條件來判斷鹽與鹽、鹽與酸、鹽與堿之間能否反應(yīng)

　　2）了解常見酸、堿、鹽的溶解性。

　　3）會用金屬活動性順序來判斷金屬能否跟鹽溶液反應(yīng)。

　　4）記住鹽的化學性質(zhì)，會寫有關(guān)反應(yīng)的化學方程式。

　　5）通過本節(jié)學習，使學生認識量變到質(zhì)變的具體事例，初步揭示從量變到質(zhì)變的規(guī)律，同時培養(yǎng)學生的分析歸納能力。

　　6）通過鐵與硫酸、銅與硝酸銀反應(yīng)的實驗的分析，使學生樹立外因和內(nèi)因辯證統(tǒng)一的觀點；使學生逐步體驗到物質(zhì)、條件、環(huán)境之間相互制約的辯證唯物主義觀點的普遍性。

　　重點課時的設(shè)計思路和教學方法(不夠可另附紙)

　　§ 鹽的性質(zhì)

　　教學目的

　　知識：掌握鹽的一些化學性質(zhì)和復分解反應(yīng)的條件。

　　用途；可用鹽溶液來制取單質(zhì)的金屬，鞏固掌握制酸、制堿的'方法。

　　能力：培養(yǎng)學生閱讀和自學能力。培養(yǎng)學生分析問題和化學計算的能力。

　　思想教育：培養(yǎng)學生用辯證的觀點來認識物質(zhì)的共性與個性及其它之間的區(qū)別。培養(yǎng)學生依據(jù)事實解決問題的科學態(tài)度.

　　重點難點：1、復分解反應(yīng)的條件 2、鹽的化學性質(zhì)。

　　[提問] 根據(jù)已學過的知識分析找出鹽具有哪些化學性質(zhì)？

　�。ㄒ唬�鹽（溶入水或溶入酸）+ 酸— 新鹽 + 新酸—是常用的一種制酸方法。

　　AgNO3 + HCl— BaCl2 + H2SO4—CaCO3 + HCl— NaHCO3+H2SO4—[討論] 這類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？[小結(jié)] 鹽必須能溶入水或溶入酸生成物中有沉淀或氣體或水生成。

　�。ǘ�）鹽（可溶） + 堿（可溶）— 新鹽 + 新堿—是常用的一種制堿方法。

　　[練習] 完成下列反應(yīng)的化學方程式：

　　Ba（OH）2+Na2SO4— FeCl3 + KOH —

　　[小結(jié)] 鹽和堿必須可溶，生成物之一是沉淀。（三）金屬 + 鹽（可溶）— 新金屬 + 新鹽

　　[討論] 金屬跟鹽的反應(yīng)需要滿足什么條件？[小結(jié)] 由上述三個實驗可知金屬跟鹽不一定都能發(fā)生置換反應(yīng)，跟金屬的活 動性有直接關(guān)系。在金屬活動性順序表中，只有排在前面的金屬才能把排在 后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來（不以H為界限）。注意：反復強調(diào)“鹽溶液”，即鹽必須可溶。[提問] 越活潑的金屬越容易把排在他后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來嗎？

　　[觀察] 未見有紅色銅出現(xiàn)。[講解] 不要用K、Ca、Na、Ba去置換鹽溶液中的金屬。例如：Na + H2O ==NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4==Cu(OH)2 ↓+ Na2SO4[小結(jié)]鹽與金屬反應(yīng)的條件：鹽必須可溶，單質(zhì)金屬必須比鹽中金屬活潑，單質(zhì)金屬除K、Ca、Na、Ba不能與鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。

　　從性質(zhì)（2）可以看出鹽中的金屬離子可與堿中的OH—結(jié)合生成新的堿。

　實驗2、BaCl2 + Na2SO4 —[觀察] 實驗1、2都有沉淀生成。（獨立寫出以上反應(yīng)的化學方程式）（四）鹽（可溶）+ 鹽（可溶）—新鹽+新鹽[討論] 此類反應(yīng)要發(fā)生需要具備什么條件？[小結(jié)]兩種鹽必須都可溶，生成物之一是沉淀。

　　以上所學過的鹽與酸、鹽與堿、鹽與鹽之間的反應(yīng)，以及以前學過的中和反應(yīng)等都屬于復分解反應(yīng)。酸、堿、鹽之間是不是都能發(fā)生復分解反應(yīng)呢？

　　1、 學性質(zhì)（1）、金屬 + 鹽（可溶） 新金屬 + 新鹽Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + CuCu + Hg(NO3)2 ==Hg + Cu(NO3)2條件：在金屬活動性順序表中，排在前面的金屬可以把排在后面的金屬從它的鹽溶液中置換出來。（不要用K、Ca、Na 置換鹽溶液中的金屬

　　（2）鹽 （溶入水或溶入酸） + 酸 新鹽 + 新酸AgNO3 + HCl==AgCl↓+ HNO3BaCl2 + H2SO4==BaSO4↓+ 2HCl

　�。�3）鹽（可溶） + 堿（可溶） 新鹽 + 新堿CuSO4 + 2NaOH ==Cu(OH)2↓ + Na2SO4FeCl3+ 3KOH ==Fe(OH)3↓ + 3KCl

　　(4)鹽（可溶）+ 鹽（可溶） 兩種新鹽AgNO3+ NaCl ==AgCl↓ + NaNO3BaCl2 + Na2SO4==BaSO4↓ + 2NaCl

　　二、復分解反應(yīng)發(fā)生的條件：（同時滿足以下條件）（1）、反應(yīng)物：必須可溶（包括可溶入酸）（2）、生成物：有沉淀、氣體或水生成

　　3、NaCl + KNO3 — 4、Mg(OH)2 + CuSO4—5、BaCO3 + HCl — 6、Ba(NO3)2 + MgSO4 —[課內(nèi)練習]書P16、P17附：[課外練習]

初三化學上冊教案3

　　課題1化學使世界變得更加絢麗多彩

　　教學目標

　　知識和技能：知道化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及規(guī)律的自然科學，它與人類進步和社會發(fā)展的關(guān)系非常密切。

　　過程和方法：通過學生間相互討論交流，培養(yǎng)學生良好的學習習慣和學習方法。

　　情感態(tài)度與價值觀：

　　1．激發(fā)學生親近化學、熱愛化學并渴望了解化學的情感。 2．激發(fā)學生對化學的好奇心和探究的欲望。

　　3．體會化學與人類進步及社會發(fā)展的密切關(guān)系，認識化學的價值。 課題分析

　　化學對于初三學生來說是一門起始學科，而本課題又是化學的第一課題，能否上好這一節(jié)課，充分激發(fā)學生的

　　學習興趣，對學生今后的學習起著至關(guān)重要的作用。

　　本課題從學生的實際出發(fā)，提出了許多富有想象力的問題，使學生親身感受到生活離不開化學，同時也感受到許多美好的愿望不是一朝一夕能實現(xiàn)的，而是要靠化學家的智慧和辛勤勞動逐步實現(xiàn)的。由此產(chǎn)生了希望了解化學的強烈愿望。教材抓住這種情感，導出了“什么是化學”“化學與人類有什么關(guān)系”，并以豐富多彩的圖畫和語言，

　　概述了人類認識化學、利用化學和發(fā)展化學的歷史和方法，充分展示了化學的魁力和學習化學的價值。

　　教學策略分析

　　本課題不同于以往教材中的緒言課，屬于非知識性教學，其編寫的主要意圖是讓學生結(jié)合已有的知識和經(jīng)驗，從生活走進化學。這就為教師創(chuàng)設(shè)了較大的教學空間和教學自由度。教學中，建議通過趣味性實驗、圖片、影像資料、學生已有的生活經(jīng)驗和體會等創(chuàng)設(shè)教學情境，使每個學生能以輕松愉快的心情去認識多姿多彩的世界，從而產(chǎn)

　　生濃厚的化學學習興趣，加深對化學的了解。

　　設(shè)計思路

　　教師引導學生做趣味性實驗，激發(fā)學生學習化學的興趣→學生看書上的彩圖，感知到化學真奇妙→學生看錄像帶，初步感知化學的重要性→帶著問題，學生看書，知道什么是化學，化學與人類的關(guān)系→學生列舉生活中的一些與化學有關(guān)的例子。初步感知“觀察”在學習化學中的重要性→假設(shè)“沒有化學”，讓學生預(yù)測世界將變成什么樣

　　子，進一步感知化學的重要性→指導化學學習的方法和要求。

　　教學流程

　　教學流程

　　教 師 活 動

　　學生活動 設(shè) 計 意 圖

　　課前準備

　　課前在一張白紙上用無色酚酞寫上“化學”兩字，將紙張貼在黑板中央。

　　讓學生將堿溶液

　　噴向白紙，出現(xiàn)紅色的“化學”兩

　　字。

　　創(chuàng)設(shè)趣味性化學情境，激發(fā)學生的好奇心。 導入

　　要求學生看教材中貓插圖、圖1-9及圖

　　l-10

　　看圖片思考

　　讓學生在欣賞精美的圖片中感知化學的魅力，激發(fā)強烈的求知欲。 ［講解]這些精美的圖片都與化學密切相關(guān)，都是用化學方法制成的特殊材料產(chǎn)生的神奇效果。這節(jié)課，我將與大家一起走進化學世界，領(lǐng)略化學魅力。

　　結(jié)合圖片中有關(guān)化學材料的介紹，使學生在強烈的求知欲作用下，深切感受到學習化學的重要性。培養(yǎng)學生樹

　　立良好的化學情感。

　　創(chuàng)設(shè)情境

　�。ㄒ龑Оl(fā)現(xiàn)） ［播放錄像]： 走進化學世界（或幻燈片）

　　［欣賞］：

　　走進化學世界 利用錄像（或幻燈片）中豐富多彩、

　　接近生活的畫面，創(chuàng)設(shè)問題情境，激

　　活學生的思維，使學生在輕松愉快的

　　氛圍中感知化學就在我們身邊。

　　組織學生閱讀教材，并思考下列問題：

　　l．什么是化學？

　　2．化學與人類的關(guān)系？

　　閱讀教材后，分小組討論，交流對化

　　學的認識。

　　培養(yǎng)學生的小組合作意識。

　�。劢榻B］普通銅制品和納米銅的性質(zhì)與用途，提高學生對“組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)、

　　變化規(guī)律” 的認識。

　　拓寬學生的學習視野，提高對化學科學的認識，樹立學以致用的意識。

　　從人類衣、食、住、行的角度，列舉大量的事實，說明化學與人類發(fā)展密不可

　　分的關(guān)系。

　　引發(fā)學生對化學的親近感，感知學

　　好化學的重要性。

　　讓學生列舉生產(chǎn)、生活中與化學有關(guān)的現(xiàn)象或事例。

　　獨立思考或小組討論。

　　引導學生確立“從生活走進化學，

　　從化學走向社會” 的學習意識。

　　深入 探究 ［假設(shè)]：如果沒有了化學，彩圖中的貓、小鳥、汽車等將怎樣變化？ 小組討論，提交結(jié)論。

　　讓學生在猜想，解疑中體驗化學知

　　識的重要性。

　　歸納 總結(jié) 生活中處處有化學，學好化學，用好化學，能造福人類，使世界變得更加絢麗

　　多彩。

　　讓學生真正理解“從生活走進化學、從化學走向社會”的內(nèi)涵，樹立學好化學、造福人類的遠大理想。 學習 方法

　　1．勤思考、敢提問、善交流、�？偨Y(jié)。 2．講規(guī)范、勤動手、細觀察、務(wù)求真。

　　結(jié)合化學學科特點，在學習方法和

　　學習要求上，給予指導。

　　活動與作業(yè)

　　1．閱讀“綠色化學”。 2．預(yù)習課題2。

　　板書設(shè)計

　　第一單元 走進化學世界

　　課題1 化學使世界變得更加絢麗多彩

　　1．什么是化學？

　　化學是研究物質(zhì)的組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)以及變化規(guī)律的科學。 2．化學與人類的關(guān)系──生活中處處有化學。 3．化學學習方法。

　　（1）勤思考、敢提問、善交流、�？偨Y(jié)。 （2）講規(guī)范、勤動手、細觀察、務(wù)求真。

　　課題2 化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學

　　教學目標

　　知識與能力

　　1． 了解在日常生活中存在著許多有探究價值的問題，并可以通過實驗等手段解決這些問題。 2． 了解化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的自然科學。

　　3． 培養(yǎng)觀察、記錄、描述和分析的能力，以及合作、交流和評價的能力。 過程與方法

　　本課題主要以學生的探究實驗為主，因此采用探究式教學方法比較合適。在教學過程中，教師要發(fā)揮引導、指導和輔助的作用，將學習的主動權(quán)留給學生，使學生在小組合作探究的活動中深刻理解化學是以實驗為基礎(chǔ)的。 情感、態(tài)度與價值觀

　　1． 培養(yǎng)學生學生求實的探索精神。 2． 培養(yǎng)學生的團隊合作精神。 教學重點、難點及突破

　　重點

　　1． 對蠟燭及其燃燒的探究。

　　2． 探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。 難點

　　1． 蠟燭及其燃燒的探究。

　　2．探究人體吸入的空氣和呼出的氣體。

　　教學突破

　　要想使學生理解化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，就要讓學生親身體驗從實驗中得出結(jié)論的過程，所以在本課題的`學習過程中，以學生的探究活動為主，教師起引導作用，這樣可以加深學生對化學實驗的認識。 教學過程

　　第一課時

　　一、導入新課

　　1． 引導設(shè)問：我們的生活處處都離不開化學，化學使我們的生活多姿多彩。那么化學又是以什么為基礎(chǔ)建立的呢？

　　2． 講述：大家是否還記得《西游記》中太上老君的煉丹爐？我們不要小看這個煉丹爐，其實古代煉丹和

　　煉金的作坊就是今天的化學實驗室的前身。

　　3． 導入新課：化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，許多的化學成果與創(chuàng)造都是在實驗室中反復地實驗而得出的，所以說要想學好化學就必須重視化學實驗。（板書：課題二 化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學）

　　二、對蠟燭及其燃燒的探究（邊做實驗邊完成下表）

　　1． 陳述：既然化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，今天我們就通過探究一個小實驗來體驗一下化學的奧秘。

　　2． 組織學生進行實驗研究，講述：在點燃蠟燭前，請大家開動腦筋，運用各種手段仔細觀察蠟燭的組成、

　　形狀、顏色、氣味、質(zhì)地、密度等，并做好詳細的記錄。（提示學生用水作為參照物來研究蠟燭的密度） [（1）蠟燭是石蠟和棉線做的燈芯組成的；一般蠟燭為圓柱形、乳白色、固體；特殊的蠟燭，如生日蠟燭，有多種顏色和形狀，但那是添加染料后形成的；蠟燭一般都具有輕微的氣味。（2）如果用小刀切下一塊蠟燭放入水中，會發(fā)現(xiàn)蠟燭浮在水面上，說明蠟燭的密謀比水小。]

　　3． 對學生的回答表示充分的肯定，讓學生結(jié)合蠟燭的這些性質(zhì)，點燃蠟燭，觀察燃燒著的蠟燭有哪些特

　　點。

　�。�1） 燃燒著的蠟燭有沒有聲音？形狀有沒有什么改變？[蠟燭點燃后，可以持續(xù)安靜地燃燒，不會發(fā)出響聲音，且蠟燭在燃燒過程中緩慢地變短。]

　�。�2） 蠟燭的火焰有什么特點？[蠟燭的火焰在輕微地閃爍，在火焰的上方有黑煙生成。如果沒有風，

　　火焰可以一直保持輕微的閃動。蠟燭的火焰可以分成三層：最里面一層火焰較為暗淡，底部呈淡藍色，為焰心；第二層火焰較明亮且呈圓錐形，為內(nèi)焰；圍繞在最外面的第三層火焰呈黃色，明亮而不耀眼，為外焰。

　�。�3） 蠟燭靠近火焰的地方在形狀、溫度、質(zhì)地上有什么變化？[在靠近火焰的地方，蠟燭是濕熱的，

　　而且很軟，可以用手任意捏塑，而距離火焰較遠部分蠟燭仍是冰冷的，硬的。燃燒著的蠟燭頂部受熱溶化形成一個凹槽，溶液化后的液態(tài)石蠟儲存于凹槽中，浸沒著燈芯。]

　�。�4） 把一根火柴梗平在蠟燭的火焰中約一秒鐘表，取出火柴梗，火柴梗有什么變化？這說明了什么？[可以看到處于火焰最外層的先變焦，第二層變化次之，最里層變化最��；這說明火焰的溫度是從里向外依次升高的，即外焰的溫度是最高的，焰芯的溫度是最低的。

　　4． 充分肯定學生在實驗探究中的表現(xiàn)，繼續(xù)引導：現(xiàn)在我們再來觀察一下蠟燭燃燒后生成了哪些物質(zhì)。

　　首先將一只干燥的燒杯罩在火焰的上方，觀察燒杯壁上有什么現(xiàn)象發(fā)生。片刻后取下燒杯，迅速中倒入少量的澄清石灰水，振蕩，又有什么現(xiàn)象發(fā)生？推測蠟燭燃燒后可能生成了什么物質(zhì)。

　　[（1）將燒杯罩在火焰上方后，過一會兒，燒杯壁有水霧生成。（2）向燒杯中倒入澄清的石灰水，振蕩后，石灰水變渾濁。（3）說明了蠟燭燃燒時有水和二氧化碳生成。]

　　5．指導學生：現(xiàn)在請大家熄滅蠟燭，會發(fā)現(xiàn)有一縷白煙從燈芯飄出，立即用點燃

　　的火柴去點白煙，看看有什么現(xiàn)象會發(fā)生。[火焰會順著白煙重新將蠟燭點燃]

　　6． 提問：通過探究這個小實驗，大家得到了什么啟示？有什么感受？[第9頁] 7． 總結(jié)本課時的教學內(nèi)容。

　　板書設(shè)計 課題2 化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學 一、對蠟燭及其燃燒的探究 探究步驟 對實驗現(xiàn)象的觀察和描述

　　點燃前

　　組成 顏色 狀態(tài) 密度 硬度

初三化學上冊教案4

　　【教學目標】

　　1、知識與技能

　�。�1）能根據(jù)復分解反應(yīng)的條件判斷酸、堿、鹽之間的反應(yīng)能否發(fā)生。

　�。�2）歸納鹽的相似化學性質(zhì)。

　�。�3）根據(jù)不同標準將物質(zhì)分類。

　　2、過程與方法

　�。�1）會對實驗中出現(xiàn)的問題進行分析、歸納。

　�。�2）會觀察實驗現(xiàn)象，并能通過討論、歸納整理實驗現(xiàn)象。

　　3、情感態(tài)度與價值觀

　�。�1）意識到化學與生產(chǎn)、生活的關(guān)系。

　�。�2）進一步增強學好化學的信心，樹立為民族振興、為社會進步而學習的志向。

　　教學重難點

　　1、鹽的相似化學性質(zhì)。

　　2、物質(zhì)的分類。

　　【教學難點】

　　鹽的化學性質(zhì)。

　　教學工具

　　【教具準備】大理石（或石灰石）、稀鹽酸、碳酸鈉、碳酸氫鈉、試管（若干）、澄清石灰水、帶橡皮塞的導管、多媒體課件等。

　　教學過程

　　【導入新課】

　　上一節(jié)課我們學習了生活中幾種常見的鹽及C032—（或HC03—）離子的檢驗，這節(jié)課我們來繼續(xù)學習鹽的相關(guān)知識。

　　【活動與探究1】

　　請同學們按教材P75“探究”要求進行活動。

　　1、歸納出常見酸、堿、鹽的溶解性。

　　2、按要求判斷表中物質(zhì)能否發(fā)生復分解反應(yīng)。

　　【歸納總結(jié)】

　　常見酸、堿、鹽的溶解性。

　　1、溶于水的堿有五種：K0H、Na0H、NH3o H20、Ba（0H）2、Ca（0H）2。

　　2、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽都溶于水。

　　3、鹽酸鹽不溶于水的有AgCl。

　　4、硫酸鹽中不溶于水的有：BaS04；微溶于水的有：CaS04、Ag2S〇4。

　　5、碳酸鹽大多數(shù)不溶于水。

　　【提出問題】

　　上一單元我們學習酸堿的化學性質(zhì)時，發(fā)現(xiàn)并歸納出了酸、堿的通性，那么鹽是否也有相似的化學性質(zhì)呢？

　　【交流討論】

　　學生分組，討論并交流鹽有哪些化學性質(zhì)。

　　【歸納總結(jié)】

　　師生互動，歸納鹽的化學性質(zhì)

　　1。鹽+金屬→新鹽+新金屬

　　如：Fe + CuS04=Cu + FeS04 Cu +2AgN03=2Ag+Cu（NO3）2

　　反應(yīng)條件：

　�、冫}必須為可溶性鹽；

　�、凇扒皳Q后”即金屬活動性順序中排在前面的金屬把排在后面的金屬從其鹽溶液中置換出來（除K、Ca、Na外）。

　　2、鹽+酸→新鹽+新酸條件：滿足復分解反應(yīng)條件即可。

　　3、鹽+堿→新鹽+新堿條件：①滿足復分解條件，②反應(yīng)物均必須可溶。

　　4、鹽+鹽→新鹽+新鹽條件：①滿足復分解條件，②反應(yīng)物均必須可溶。

　　【隨堂鞏固練習】

　　依據(jù)鹽的化學性質(zhì)及反應(yīng)條件，判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生，能的請完成化學方程式，并說明理由。

　　①Zn+CuC12 ——

　�、� Fe+AgC1——

　　③K+CuS04 ——

　�、躆gC12+Zn——

　�、軧aC12+HN03——

　�、轇aC12+H2S04——

　　⑦AgN03+HC1——

　�、郖2C03+HC1——

　�、酈aC12+K0H——

　　⑩Mg（0H）2+CuC12——

　　【活動與探究2】

　　請同學們分組按教材P76‘討論”中的.要求進行活動，然后做好歸納。

　　【交流討論】

　　1、根據(jù)物質(zhì)的組成是否單一，可以把物質(zhì)分為混合物和純凈物。

　　2、在純凈物中，根據(jù)組成元素的異同，可以把它們分成單質(zhì)和化合物。

　　3、在單質(zhì)中，可以按性質(zhì)的差異把它們分為金屬單質(zhì)和非金屬單質(zhì)。

　　4、在化合物中，可以按組成的差異把它們分成酸、堿、鹽和氧化物。

　　【歸納總結(jié)】

　　課后小結(jié)

　　【課堂小結(jié)】

　　本節(jié)課我們歸納出鹽的化學性質(zhì)及物質(zhì)的分類，通過本節(jié)課的學習，同學們應(yīng)學會利用復分解反應(yīng)條件及酸、堿、鹽間的反應(yīng)規(guī)律，判斷酸、堿、鹽間的復分解反應(yīng)能否發(fā)生，并能寫出正確的化學反應(yīng)方程式。

　　課后習題

　　【布置作業(yè)】

　　完成本課時對應(yīng)練習，并提醒學生預(yù)習下一節(jié)的內(nèi)容。

初三化學上冊教案5

　　一、質(zhì)量守恒定律

　　1.理解質(zhì)量守恒定律抓住“五個不變”、“兩個一定改變”及“一個可能改變”，即：

　　2.運用質(zhì)量守恒定律解釋實驗現(xiàn)象的一般步驟為：

　　（1）說明化學反應(yīng)的反應(yīng)物、生成物

　�。�2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，應(yīng)該是參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和等于各生成物質(zhì)量總和；

　�。�3）與題目中實驗現(xiàn)象相聯(lián)系，說明原因。

　　3.應(yīng)用質(zhì)量守恒定律時應(yīng)注意：

　�。�1）質(zhì)量守恒定律只能解釋化學變化而不能解釋物理變化

　�。�2）質(zhì)量守恒只強調(diào)“質(zhì)量守恒”不包括分子個數(shù)、體積等方面的守恒

　　（3）“質(zhì)量守恒”指參加化學反應(yīng)的各物質(zhì)質(zhì)量總和和生成物的各物質(zhì)質(zhì)量總和相等，不包括未參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量，也不包括雜質(zhì)。

　　二、化學方程式計算

　　1、化學方程式的書寫步驟

　　（1）寫：正確寫出反應(yīng)物、生成物的化學式

　�。�2）配：配平化學方程式

　　（3）注：注明反應(yīng)條件

　�。�4）標：如果反應(yīng)物中無氣體（或固體）參加，反應(yīng)后生成物中有氣體（或固體），在氣體（或固體）物質(zhì)的化學式右邊要標出“↑”(或“↓”).若有氣體（或固體)參加反應(yīng)，則此時生成的氣體（或固體)均不標箭頭，即有氣生氣不標“↑”，有固生固不標“↓”

　　2.根據(jù)化學方程式進行計算的步驟

　　（1）設(shè)：根據(jù)題意設(shè)未知量

　�。�2）方：正確書寫有關(guān)化學反應(yīng)方程式

　�。�3）關(guān)：找出已知物、待求物的質(zhì)量關(guān)系

　�。�4）比：列出比例式，求解

　�。�5）答：簡要的寫出答案

　　3、有關(guān)化學方程式計算的常用公式

　　4、化學方程式計算的解題要領(lǐng)可以歸納為：

　　化學方程式要配平，需將純量代方程；

　　量的單位可直接用，上下單位應(yīng)相同；

　　遇到有兩個已知量，應(yīng)找不足來進行；

　　遇到多步的反應(yīng)時，關(guān)系式法有捷徑。

　　三、有關(guān)溶液的計算

　　應(yīng)熟練掌握本部分常用的計算公式和方法

　　公式一：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　�。饺苜|(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%

　　＝溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%

　　公式二：溶液的稀釋與濃縮

　　M濃×a%濃＝M稀×b%稀

　�。�(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)×b%稀

　　公式三：相對溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的兩種溶液混合

　　M濃×a%濃+M稀×b%�。�(M濃+M稀)×c%

　　公式四：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量

　�。饺芤旱馁|(zhì)量×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

　�。饺芤旱捏w積×溶液的密度

　　四、常用公式計算

　　10.相對原子質(zhì)量

　�。侥吃�素一個原子的質(zhì)量/一個碳原子質(zhì)量的1/12

　　11.設(shè)某化合物化學式為AmBn

　�、偎�的相對分子質(zhì)量

　�。紸的相對原子質(zhì)量×m＋B的相對原子質(zhì)量×n

　�、贏元素與B元素的質(zhì)量比

　�。紸的相對原子質(zhì)量×m：B的相對原子質(zhì)量×n

　　③A元素的質(zhì)量分數(shù)ω

　�。紸的相對原子質(zhì)量×m/AmBn的相對分子質(zhì)量

　　五、解題技巧計算

　　1、守恒法

　　例1某種含有MgBr2和MgO的混合物，經(jīng)分析測得Mg元素的質(zhì)量分數(shù)為38.4%，求溴(Br)元素的質(zhì)量分數(shù)。

　　解析：在混合物中，元素的正價總數(shù)=元素的負價總數(shù)，因此，Mg原子數(shù)×Mg元素的化合價數(shù)值=Br原子數(shù)×Br元素的化合價數(shù)值+O原子數(shù)×O元素的化合價數(shù)值。

　　解：設(shè)混合物的.質(zhì)量為100克，其中Br元素的質(zhì)量為a克，

　　則38.4／24×2=a／80×1+(100-38.4-a)／16×2

　　a=40(克)，故Br%=40%

　　2.巧設(shè)數(shù)據(jù)法

　　例2將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHCO3和NH4HCO3的質(zhì)量比。

　　解析：由2NaHCO3=Na2CO3+H2O↑+CO2↑和NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑可知，殘留固體僅為Na2CO3，可巧設(shè)殘留固體的質(zhì)量為106克，則原混合物的質(zhì)量為106克×2=212克，故mNaHCO3=168克，mNH4HCO3=212克-168克=44克。

　　3.極植法

　　例3取3.5克某二價金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若2.5克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子質(zhì)量為()

　　A.24 B.40 C.56 D.65

　　解析：鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為50克×18.25%=9.125克，9.125克鹽酸溶質(zhì)最多產(chǎn)生H2的質(zhì)量為=0.25克。

　　答案：A

　　由題意知，產(chǎn)生1克H2需金屬的平均質(zhì)量小于3.5克×4=14克，大于2.5克×4=10克，又知該金屬為二價金屬，故該金屬的相對原子質(zhì)量小于28，大于20。

　　4.十字交叉法

　　例4取100克膽礬，需加入多少克水才能配成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的硫酸銅溶液?

　　解析：結(jié)晶水合物(CuSO4*5H2O)可看成CuSO4的溶液，其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為160／250×100%=64%。

　　解：設(shè)加水(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)可看成0%)的質(zhì)量為x，則

　　5.估算法

　　例5將13.2克可能混有下列物質(zhì)的(NH4)2SO4樣品，在加熱的條件下，與過量的NaOH反應(yīng)，可收集到4.3升NH3(密度為17克/22.4升)，則樣品中不可能含有的物質(zhì)是()

　　A.NH4HCO3、NH4NO3

　　B.(NH4)2CO3、NH4NO3

　　C.NH4HCO3、NH4Cl

　　D.NH4Cl、(NH4)2CO3

　　解析：假設(shè)樣品為純(NH4)2SO4，則由(NH4)2SO4→2NH3可知，能產(chǎn)生4.48升NH3，大于4.3升。

　　因此樣品中的雜質(zhì)造成樣品NH4+的含量小于純(NH4)2SO4中NH4+的含量。這就要求選項的兩種物質(zhì)中至少有一種物質(zhì)的NH4+含量小于(NH4)2SO4中NH4+的含量，都大于是不可能的。

　　可將備選答案化學是變形后進行估算：NH4HCO3→(NH4)2(HCO3)2,NH4NO3→(NH4)2(NO3)2，NH4Cl→(NH4)2Cl2.部分“式量”：(HCO3)=122,(NO3)2=124,Cl2=71,CO3==60，而(NH4)2SO4中，SO4=96，故答案選D。

　　今天的內(nèi)容就為大家介紹到這里了。

【初三化學上冊教案】相關(guān)文章：

初三化學教案04-17

初三化學教案（精品）09-12

初三化學氧氣教學教案12-12

初三化學教學反思06-11

初三化學教學心得01-22

初三化學教學總結(jié)05-25

初三化學《二氧化碳的性質(zhì)》教案10-01

初三化學教學反思范文02-12

初三化學教學反思[精華]07-10