高中化學教案(匯編15篇)

　　作為一名無私奉獻的老師，有必要進行細致的教案準備工作，編寫教案有利于我們準確把握教材的重點與難點，進而選擇恰當?shù)慕虒W方法。那么你有了解過教案嗎？下面是小編精心整理的高中化學教案，希望對大家有所幫助。

高中化學教案1

　　當今世界，科技迅猛發(fā)展，社會飛速進步，給教育的發(fā)展也帶來了前所未有的挑戰(zhàn)和機遇。新課程改革方案把課程的綜合開發(fā)研究與實驗提到了首要位置。通過教學實踐，我認為，只有注重探究方法、創(chuàng)新精神、實踐能力的綜合培養(yǎng)，才能造就適應(yīng)當今社會所需人才，為學生終身學習打好基礎(chǔ)。特別是讓學生體驗科學探究過程，嘗試成功的喜悅。因此，作為一線教師，我深知責任重大。上課前，要認真剖析學生的認知，鉆研課標要求，挖掘教材深度。

　　通過幾輪的高中化學教學，每當學到元素化合物時，需要通過演示實驗才能讓學生更明了。在必修1第三章“幾種重要的金屬化合物*鐵的重要化合物”實驗3-9中，我在以往的教學經(jīng)驗的基礎(chǔ)上，事先精心準備了實驗。用煮沸的蒸餾水新配制FeSO溶液和NaOH溶4液，在FeSO溶液中放入小鐵釘以防氧化。

　　實驗3-9取少量FeCl和FeSO，然后滴加NaOH溶液，讓學3 4生觀察現(xiàn)象。

　　做完FeCl中加入NaOH溶液，準備做FeSO與NaOH的反應(yīng)，34當做到把吸有NaOH溶液的膠頭滴管伸入試管準備慢慢伸入液面以下，并強調(diào)讓學生仔細觀察會出現(xiàn)什么現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)同學們低頭耳語，有大膽的學生提出：初中講膠頭滴管的使用時，它必須在容器（試管）的上方，不讓伸入容器中，是不是老師的演示動作錯誤？我本想就實驗?zāi)康慕o學生做出口頭解釋，但忽又喜悅：學生在課堂上積極發(fā)現(xiàn)疑點，勇于質(zhì)疑，這是特別好的現(xiàn)象啊，應(yīng)該尊重學生的疑問，讓他們通過對比實驗得出更加準確而深刻的答案。于是，我把滴管放在試管口進行實驗，讓學生觀察描述實驗現(xiàn)象：生成了灰色絮狀沉淀，迅速變成了灰綠色，最后變成了紅褐色。此時，學生們用驚疑的眼光看看教材，再看看實驗結(jié)果，紛紛議論：為什么實驗現(xiàn)象與教材不符？面對這種在意料中的情況，我讓學生們分組討論形成此種現(xiàn)象的原因并提出改進措施。學生們積極思考，認真分析，踴躍發(fā)言，歸納出如下幾條原因：

　　（1）FeSO有較強的還原性，在空氣中放置時間較長，易被空4氣氧化。4Fe(OH)+2HO+O=4Fe(OH) 2223

　�。�2）在滴加NaOH溶液過程中引入了氧氣。

　�。�3）盛放NaOH溶液的試劑瓶沒有用橡皮塞，沒有與空氣隔絕。

　�。�4）兩種溶液中溶有氧氣。

　　學生們提出制取氫氧化亞鐵關(guān)鍵應(yīng)該是保證氫氧化亞鐵不與氧氣接觸。改進方案有：

　　（1）加熱氯化亞鐵溶液和氫氧化鈉溶液趕出溶液中的氧氣，并趁熱滴定。

　�。�2）長頸膠頭滴管應(yīng)伸入試管，最好伸入FeSO溶液中，并慢4慢擠出。

　�。�3）把FeSO溶液表面加保護層，如煤油、植物油等。 4面對學生們積極探究的熱情，面對熱烈的課堂氣氛，我對學生們大膽設(shè)計，勇于探究和敢于創(chuàng)新的精神進行了表揚和肯定，同時對他們的方案進行了評析，給予了合理的建議，幫助他們尋找出最佳方案，并重新進行了實驗。

　　把盛有FeSO溶液的試管加入少量的植物油以隔絕空氣，再加4將用煮沸的蒸餾水配制好的NaOH溶液，用長頸膠頭滴管伸入FeSO4溶液面下，慢慢擠出NaOH溶液，實驗現(xiàn)象出現(xiàn)了：先看到了白色絮狀沉淀，而后變成灰綠色，最后變成紅褐色。與教材描述完全相符。

　　此時，我與學生都露出了喜悅而輕松的神情，好似我們共同完成了一項艱巨的任務(wù)。本節(jié)課達到了高潮，師生之間產(chǎn)生了共鳴，更讓人高興的是，通過本節(jié)課的學習，讓學生認識到了體驗科學探究的過程，學到了發(fā)現(xiàn)問題、分析問題、解決問題的方法，展示學生個性，有助于培養(yǎng)學生的批判意識和懷疑精神，鼓勵學生的質(zhì)疑和對教師教材的超越，贊賞學生富有個性的理解和表達。

　　這種教學片斷很多。如金屬鋁與酸的反應(yīng)，噴泉實驗等。若教師在平時教學過程中能夠隨時記錄這些點滴教學片斷，學生將會受益匪淺，教師也會有批判地在行動結(jié)束后進行反思，這種反思使教學經(jīng)驗理論化。不斷地增強駕馭和開發(fā)新課程的能力。

　　案例反思：

　　一節(jié)課在激情中開始，在興奮中結(jié)束。雖然下課了，但我仿佛還處在學生有條理的發(fā)言和熱烈的討論甚至爭論中，當然這節(jié)課帶給我深刻的思考：

　　（1）擺正位置

　　新課程改革要求“一切為了每一位學生的發(fā)展”，就是要讓學生發(fā)揮他們主觀能動性，自主學習、勇于質(zhì)疑、敢于探究，相信學生的能力。以前，雖然也探究，但只是對課文中有探究活動時才進行，大多數(shù)是以講習互動為主，通過這節(jié)課，我深刻地認識到：學生的能力很強，是很有潛能的，一定要讓他們每節(jié)課都動起來，在增長知識的'同時，也可以培養(yǎng)能力。

　�。�2）相信學生

　　學生的探究、討論、歸納，給我很大啟示，學生的潛能和可塑性

　　很強，對其能量的培養(yǎng)，主要不是學生能不能做到，更重要的是教師能不能正確引導，能不能給予學生發(fā)揮潛能的機會。在長期的教學過程中，教師占著課堂的絕對主動權(quán)，很少給予學生發(fā)揮的機會，總認為學生只能通過教師講析，才能很好地掌握知識和技能�，F(xiàn)代教育教學研究認為，所有能有效地促進學生發(fā)展的學習，都一定是自主學習，只有自主學習才能幫助學生確立自己的尊嚴和獲得可持續(xù)發(fā)展的能力，所以，我們作為教師，一定要讓學生動起來，去思考、去掌握、去討論、去歸納，給學生創(chuàng)造一切可能與機會，幫助學生通過自主性的探索和實踐，獲得知識的構(gòu)建和能力的提高。

高中化學教案2

　　[教學設(shè)計說明]

　　通過第一節(jié)“元素與物質(zhì)的分類”的學習使學生能用化學的眼光看清這個物質(zhì)的世界，第二節(jié)進一步學習這六類物質(zhì)中最重要的三種“電解質(zhì)：酸、堿、鹽”并能書寫離子方程式；酸、堿、鹽之間大多是復分解反應(yīng)（無化合價變化）；

　　第三節(jié)研究氧化還原反應(yīng)是根據(jù)反應(yīng)物在化學反應(yīng)中的表現(xiàn)（元素的化合價有變化）而將反應(yīng)物分為氧化劑和還原劑，是研究物質(zhì)性質(zhì)的又一新角度，同時也為后面“化學反應(yīng)的利用——原電池”奠定基礎(chǔ).

　　因此根據(jù)本節(jié)教材承上啟下的作用而設(shè)計的教學思路是：

　�。�1）鞏固和加強元素化合價知識，使學生充分感知化合價變化是“物質(zhì)世界”相互轉(zhuǎn)化中最普遍和最有利用價值的化學變化；同時也是對初中化學薄弱環(huán)節(jié)一個及時的補充和提高；

　�。�2）從新的角度歸納“物質(zhì)的分類及其化學反應(yīng)”的特點，使學生明確物質(zhì)世界中兩大類反應(yīng)：“復分解反應(yīng)”和“氧化還原反應(yīng)”的本質(zhì)區(qū)別，認識“物質(zhì)世界”的復雜性(有無數(shù)變化)與簡單性（只二大類反應(yīng)）、個性（有電子轉(zhuǎn)移、無電子轉(zhuǎn)移）與共性（有新物質(zhì)生成）的對立統(tǒng)一。

　　[教學目標]

　　● 知識目標：

　　（1）通過對多個化學反應(yīng)的分析、歸納，采取“概念形成”的方法使學生能從化合價的變化的角度認識并建立氧化還原反應(yīng)的概念。

　�。�2）通過實驗事實和思考，初步理解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，并認清電子轉(zhuǎn)移與化合價升降的相關(guān)關(guān)系。

　　（3）聯(lián)系生活、生產(chǎn)實際，初步了解氧化還原反應(yīng)對人類社會的利弊。

　　● 能力目標：

　　1.培養(yǎng)學生由點及面的學習能力：通過氧氣作為氧化劑的代表，一種典型物質(zhì)的性質(zhì)可以代表一類物質(zhì)的性質(zhì)；這一學習方法在以后的同族元素性質(zhì)的學習中要得到廣泛的應(yīng)用，日常生活中“窺一斑而知全貌”是一種重要的學習策略。

　　2.培養(yǎng)學生利用實驗的探究能力：化合價的變化是氧化還原反應(yīng)的外在特征與表現(xiàn)，其內(nèi)在的本質(zhì)原因應(yīng)通過實驗來探究分析，在實驗中電流計指針的偏轉(zhuǎn)可以有力的`證明電子的轉(zhuǎn)移是反應(yīng)內(nèi)在的原因。

　　3.培養(yǎng)學生課堂學習的自我總結(jié)能力：學生語言表達能力差是一種普遍的現(xiàn)象，課堂的最后讓五名學生分別充當氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物、氧化還原反應(yīng)來上臺自我表述與總結(jié)，是本節(jié)課設(shè)計的一個亮點，生生互動的參與達到最佳學習效果。

　　● 情感目標：培養(yǎng)學生用對立統(tǒng)一的觀點分析事物的意識。

　　[教學重點/難點/關(guān)鍵]

　�。�1）重點是理解并建立氧化還原反應(yīng)的概念，會用“雙線橋”法標明電子的方向及數(shù)目。組織好課堂總結(jié)的擬人化表演。

　　(2) 難點是使學生能從化合價的變化，認識并建立氧化還原反應(yīng)的概念，理解氧化還原反應(yīng)各種概念之間的聯(lián)系。掌握氧化性、還原性的內(nèi)涵，能自我總結(jié)出兩組概念的對立統(tǒng)一網(wǎng)絡(luò)。

　　(3)關(guān)鍵是引導并做好幾個實驗探究出物質(zhì)的氧化性和還原性的實質(zhì)達到良好的效果。

　　實驗準備:

　　[教學過程]

　　教學設(shè)計 教師活動 學生活動

　　課題引入

　　[投影與實物]

　　1.旺旺雪餅----干燥劑

　　(主要成分:生石灰)

　　2.月餅---脫氧劑實物展示

　　(主要成分---還原鐵粉)

　　3.脫氧劑介紹:幻燈片

　　防止氧氣氧化

　　學生知道干燥劑

　　但不知道脫氧劑

　　比較新穎,興趣大.

　　概念形成

　　(由點及面能力)

　　1. 最常見的氧化劑是誰?

　　2. 氧氣在化學反應(yīng)（鈉、鐵、硫、磷）中的共同特點。

　　3. 氧化劑概念: (板書) 學生能答出:氧氣

　　學生上板書寫化學方程式

　　討論: 化合價均降低

　　知識引伸

　　知識遷移

　　(對立統(tǒng)一思想) 1. 常見的氧化劑還有哪些?

　　化合價變化特點?舉例:

　　H2 + CuO = Cu + H2O

　　2. 什么叫還原劑?

　　常見的還原劑有哪些?

　　學生討論并筆記

　　判斷氧化劑

　　學生回答

　　知識網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)成

　　(對立統(tǒng)一能力)

　　[重點] 1. 實驗演示：

　　銅 → 氧化銅 → 銅

　　2. 概念聯(lián)系:

　　氧化劑——被還原——發(fā)生

　　還原反應(yīng)——生成還原產(chǎn)物

　　還原劑——被氧化——發(fā)生

　　氧化反應(yīng)——生成氧化產(chǎn)物

　　知識網(wǎng)絡(luò)構(gòu)成：

　　化合價降低

　　氧化劑 + 還原劑 =

　　深化理解

　　氧化劑和還原劑概念

　　思考并討論:

　　氧化劑為何是被還原?

　　(是被還原劑還原)

　　還原劑為何是被氧化?

　　(是被氧化劑氧化)

　　學生筆記:

　　還原產(chǎn)物 + 氧化產(chǎn)物

　　化合價升高

　　活動探究:

　　氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)

　　1. 反應(yīng)特征：化合價有升降，且還原劑化合價升高總數(shù)和氧化劑化合價降低的總數(shù)相等

　　2. 為什么化合價會有升有降？

　　怎樣用實驗證明你的觀點?

　　3. 實驗演示:

　　Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

　　電流計指針偏轉(zhuǎn)

　　4. 氧化還原反應(yīng)的實質(zhì):

　　有電子轉(zhuǎn)移 學生筆記

　　學生交流并總結(jié):電子是帶負電的,得電子化合價降低,失電子升高.

　　學生探究:電子得失形成回路則形成電流,電流針有現(xiàn)象.

　　學生討論與總結(jié):

　　實質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移

　　1.雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:略

　　H2 + CuO = Cu + H2O

　　Zn + CuSO4 = Cu + ZnSO4

　　學生練習

　　活動表演

　　與課堂總結(jié)

　　(激發(fā)學習興趣，

　　提高語言表達能力)

　　1. 要求五名學生（拿展板）：

　　各自表述物質(zhì)及反應(yīng)的特點

　�。▽W生甲）:氧化劑

　�。▽W生乙）還原劑

　　（學生丙）還原產(chǎn)物

　�。▽W生�。┭趸�產(chǎn)物

　�。▽W生戊）氧化還原反應(yīng)

　　2. 組織學生上臺表演

　　并補充說明

　　3. 投影與總結(jié)表揚

　　學生小組討論

　　推薦小組代表上臺表演:

　�。�甲）我是氧化劑，具有氧化性，在反應(yīng)中化合價降低（因為我得電子），我會被還原劑還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物；

　�。ㄒ遥┪沂沁�原劑，具有還原性，在反應(yīng)中化合價升高（因為我失電子），我會被氧化劑氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物；

　�。ǘ。┪沂沁�原產(chǎn)物，是氧化劑被還原后的產(chǎn)物（化合價降低后的產(chǎn)物）；

　�。ㄎ欤┪沂茄趸�產(chǎn)物，是還原劑被氧化后的產(chǎn)物（化合價升高后的產(chǎn)物）。

　�。ū�）我是氧化還原反應(yīng)，我的特征是有化合價的升降，且升與降的總數(shù)相等；我的實質(zhì)是發(fā)生了電子的轉(zhuǎn)移，且得與失的電子總數(shù)相等。

　　[課后反思]

　　1.本節(jié)課的引入與概念形成是很成功的,知識網(wǎng)絡(luò)的構(gòu)成給學生的印象深刻,達到預期的效果,雙線橋的練習略顯“單薄”(準備是下節(jié)課的重點),最后學生的擬人化總結(jié)與表演非常成功,課堂氣氛達到高潮.

　　2.有一個班在表演中,一名學生這樣說:“我是還原劑,在反應(yīng)中化合價升高,因為我失電子.我的老婆是氧化劑,我的兒子是氧化產(chǎn)物.”弄得全班同學哄堂大笑,那個氧化產(chǎn)物的同學氣憤的不行,但也是一臉的無奈.當時我也很吃驚,評價比較形象,但不適合中學生.

高中化學教案3

　　[教學目標]

　　1．知識目標

　�。�1）掌握一氧化氮、二氧化氮的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系。

　�。�2）掌握白磷、紅磷的性質(zhì)以及它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系。了解磷的含氧酸的性質(zhì)，了解常見的磷酸鹽。

　　2．能力和方法目標

　　（1）通過NO 2 、NO、O 2跟水反應(yīng)的分析，掌握氮的氧化物、氧氣和水反應(yīng)的有關(guān)計算方法。

　�。�2）通過比較白磷、紅磷的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，提高比較能力，提高判斷同素異形體的能力。通過氮族、氧族和鹵族元素的比較，提高運用元素周期律分析和解決問題的能力。

　　[ 教學重點、難點]

　　NO 2 、NO、O 2跟水反應(yīng)的有關(guān)計算。

　　[ 教學過程]

　　[復習和引入新課]

　　復習上節(jié)課N 2的化學性質(zhì)，總結(jié)氮的氧化物的性質(zhì)。

　　[教師提問]你能寫出哪些氮的氧化物的化學式？其中氮元素的價態(tài)分別是多少？

　　氮的氧化物中屬于酸酐的有哪些？

　　NO和NO 2如何轉(zhuǎn)化？NO 2 、溴蒸氣怎樣鑒別？

　　如何收集NO、NO 2？

　　[邊討論邊總結(jié)]

　�。ㄒ唬┒�氧化氮跟水的反應(yīng)

　　[演示實驗]二氧化氮跟水反應(yīng)。裝置如下圖所示（一支10mL量筒）。

　�。�1）輕輕搖動量筒，觀察現(xiàn)象（水位逐漸上升，紅棕色逐漸變淺）。

　　（2）用大拇指按住量筒口，取出量筒倒轉(zhuǎn)振蕩，再插入水中，觀察現(xiàn)象。（水位迅速上升至量筒容積約，剩余體積的無色氣體）。

　�。�3）將量筒口用橡膠塞塞住，從水中取出量筒，往量筒中滴入紫色石蕊試液，觀察現(xiàn)象（溶液變紅）。

　　通過以上實驗的分析引出下列問題。

　　（二）NO 2 、NO 、O 2跟反應(yīng)的計算

　　分析反應(yīng)原理：

　　1．二氧化氮跟水反應(yīng)：3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO

　　2．二氧化氮、氧氣同時跟水反應(yīng)：4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3

　　3．一氧化氮、氧氣同時跟水反應(yīng)：4NO+3O 2 +H 2 O = 4HNO 3

　　遇到這類計算題時，首先要弄清所涉及的反應(yīng)原理是哪種情況，再進行計算。如，二氧化氮跟氧氣的混合氣體溶于水時，可能有以下向種情況：

　　[例題講解]

　　[例1]將盛有氮氣和二氧化氮混合氣體的試管倒立于水中，經(jīng)過足夠時間后，試管內(nèi)氣體體積縮小為原體積的一半，則原混合氣體中氮氣和二氧化氮的體積比是。

　　[分析]氮氣跟水不反應(yīng)，所以可根據(jù)“3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO”用體積差法進行計算。

　　答案為：1:3。

　　[例2]

　　將容積為50mL的量筒內(nèi)充滿NO 2和O 2的混合氣體，倒置量筒在盛滿水的水槽里，足夠時間后，量筒里剩余氣體體積為5mL。則混合氣體中NO 2和O 2體積比可能是。

　　[分析]二氧化氮、氧氣混合氣體例置于水中，最后殘留氣體可能有二種情況，一是氧氣，二是一氧化氮。所以應(yīng)先假設(shè)，再立式計算。

　　[解答]（1）若剩余的5mL氣體是O 2，則共有45mLNO 2 、O 2混合氣體跟水反應(yīng)，根據(jù)4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3可得出：

　　V （NO 2）=×45mL=36mL

　　V （O 2）=×45mL+5mL=14mL

　　所以，原混合氣體中NO 2和O 2體積比為18:7。

　�。�2）若剩余的5mL氣體是NO，則NO 2 、O 2混合氣體跟水反應(yīng)時是NO 2過量，過量的NO 2再跟水反應(yīng)。根據(jù)反應(yīng)“3NO 2 +H 2 O=2HNO 3 +NO”可得出，共有15mLNO 2過量。

　　即，在NO 2 、O 2混合氣體跟水反應(yīng)的過程中共消耗氣體35mL。根據(jù)4NO 2 +O 2 +H 2 O = 4HNO 3可得出：

　　V （O 2）=×35mL=7mL

　　V （NO 2）=×35mL+15mL= 43mL

　　所以，原混合氣體中NO 2和O 2體積比為43:7。

　�。ㄈ�）磷

　　[引導]讓學生閱讀教材中有關(guān)磷的內(nèi)容。

　　[展示]給學生展示白磷和紅磷樣品，讓學生觀察。再完成“磷的兩種同素異形體性質(zhì)的比較表”。

　　[學生總結(jié)并填表]

　　磷的兩種同素異形體白磷和紅磷的比較

　　白磷

　　紅磷

　　分子結(jié)構(gòu)

　　P 4正四面體型，分子晶體

　　結(jié)構(gòu)復雜，分子晶體

　　顏色

　　白色蠟狀固體

　　暗紅色粉未

　　密度（g·cm -3）

　　1.82

　　2.34

　　溶解性

　　不溶于水，易溶于CS 2

　　不溶于水，也不溶于CS 2

　　毒性

　　劇毒

　　無毒

　　著火點

　　40℃，易自燃

　　240℃，可燃

　　還原性

　　易被氧化，發(fā)磷光

　　不易被氧化

　　保存

　　少量保存在水中

　　貯存在密閉瓶中

　　相互轉(zhuǎn)化

　　隔絕空氣條件下，白磷加熱到260℃可轉(zhuǎn)化為紅磷，紅磷加熱到416℃以上（升華）可得到白磷。

　　[演示實驗]

　�。�1）白磷、紅磷的燃燒。

　　（2）紅磷轉(zhuǎn)化為白磷。

　�。�3）五氧化二磷的吸水性。

　　在教師引導下，通過上述實驗現(xiàn)象的觀察和分析，讓學生完成下列反應(yīng)的化學方程式：

　　磷在空氣中燃燒：4P+5O 22P 2 O 5（白煙現(xiàn)象）

　　磷在氯氣中燃燒：2P+3Cl 22PCl 3

　　2PCl 3 +Cl 22PCl 5（白色煙霧現(xiàn)象）

　　五氧化二磷吸水：P 2 O 5 +3H 2 OH 3 PO 4

　　磷酸是中強酸，跟堿反應(yīng)可生成正鹽、一氫鹽、二氫鹽等三類鹽。

　　教師通過下列來引導學生，讓比較氮族、氧族和鹵族元素的性質(zhì)差異。

　　磷（氮族）、硫（氧族）、氯（鹵族）的比較

　　磷

　　硫

　　氯

　　跟氫氣化合難易程度

　　很難跟H 2直接化合

　　硫蒸氣在加熱時才能跟H 2直接化合

　　Cl 2和H 2混合，在光照或點燃情況下迅速反應(yīng)發(fā)生爆炸

　　氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性

　　PH 3不穩(wěn)定，易分解

　　H 2 S較不穩(wěn)定，加熱可分解

　　HCl很穩(wěn)定，加熱到1000℃時才開始分解

　　最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性

　　H 3 PO 4是中強酸

　　H 2 SO 4是強酸

　　HClO 4為最強的含氧酸

　　結(jié)論

　　從氮族到鹵族，非金屬性逐漸增強

　　[ 鞏固練習]

　　1．根據(jù)下列氮及其化合物間的'轉(zhuǎn)化關(guān)系，寫出有關(guān)化學方程式。

　　答案：略。

　　2．關(guān)于磷的下列敘述中，正確的是（）

　　（A）紅磷沒有毒性而白磷有劇毒（B）白磷在空氣中加熱到260℃可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t磷

　�。–）白磷可用于制造安全火柴（D）少量白磷應(yīng)保存在水中

　　答案：AD。

　　3．在城市空氣中含有濃度較大的一氧化碳、氮的氧化物等大氣污染物，這些污染物的主要來源是（）。

　�。ˋ）硫酸工業(yè)排放的廢氣（B）氨氧化法制硝酸中吸收塔排放的廢氣

　　（C）汽車尾氣（D）煤炭不完全燃燒產(chǎn)生的廢氣

　　答案：C。

　　4．在一定溫度和壓強下，將裝有N 2和NO 2混合氣體的試管倒立于水槽中，最后試管內(nèi)氣體的體積縮小為原體積的，則混合氣體中N 2與NO 2的體積比是（）。

　�。ˋ）2:3（B）3:2（C）3:5（D）5:3

　　答案：A。

　　5．下列關(guān)于砷（As）元素的敘述中，正確的是（）。

　�。ˋ）在AsCl 3分子中，砷原子最外層電子數(shù)為8

　�。˙）砷的相對原子質(zhì)量為74.92，由此可知砷原子核內(nèi)有42個中子

　�。–）砷的氫化物的化學式為AsH 3，它是一種強氧化劑

　�。―）砷酸（H 3 AsO 4）是強酸，其酸性與硫酸相似

　　答案：A。

　　6．將 V LNO和NO 2的混合氣體通過水吸收后，得到 a mL無色氣體A。將此無色氣體A與等體積O 2混合，再通過水充分吸收后，收集到5mL無色氣體B。試回答：

　　（1）A氣體是__________________，B氣體是_________________________。

　�。�2）A氣體的體積是______________________mL

　　（3） V 值的取值范圍是____________________。

　　答案：（1）A是NO；B是O 2 。（2）20mL。（3）20< V <60。

高中化學教案4

　　教學目標概覽

　　（一）知識目標

　　1、使學生了解化學反應(yīng)中的能量變化，了解吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)。

　　2 、常識性介紹燃燒的條件，明確燃料完全燃燒的方法和意義。

　�。ǘ�）能力目標

　　學習圖表表示吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)中能量變化的方法，培養(yǎng)觀察分析實驗、閱讀圖表的能力。通過研究性課題學習調(diào)查研究的方法，培養(yǎng)實踐和創(chuàng)新能力。

　�。ㄈ�）情感目標

　　通過對家庭所用燃料問題進行專題調(diào)查，培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的科學態(tài)度和節(jié)約能源、保護環(huán)境的意識。

　　教學重點：

　　化學反應(yīng)中的能量變化，吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)

　　教學難點：

　　對化學反應(yīng)中的能量“貯存”和“釋放”的理解。

　　教學方法：

　　邊講邊實驗

　　教學過程：

　　[引言]

　　在我們所學過的化學反應(yīng)中，有的化學反應(yīng)是為了制取某些物質(zhì)的，比如：實驗室制取H 2：Zn + H 2 SO 4 = ZnSO 4 + H 2 ↑，而有的化學反應(yīng)是為了利用化學反應(yīng)所釋放的能量，比如：炭的燃燒和氧炔焰中所發(fā)生的化學反應(yīng)�；瘜W反應(yīng)所放出的能量是當今世界上最重要的能源，如煤、石油、天然氣等化石燃料燃燒所產(chǎn)生的熱量。

　　請同學看書P19 1-14，所以研究化學反應(yīng)及其能量變化是非常重要的。

　　[板書]

　　第三節(jié)化學反應(yīng)中的能量變化

　　一、化學反應(yīng)中的能量變化

　　請同學們舉出見到的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)實例。

　　[實驗]四人一組做課本實驗1-3 、 1-4

　　請同學們歸納實驗現(xiàn)象。

　　[ 小結(jié) ]

　　化學反應(yīng)中的能量變化常表現(xiàn)為熱量的變化，鋁片與鹽酸反應(yīng)、燃料的燃燒都要放出熱量，這類反應(yīng)叫做放熱反應(yīng)；Ba（OH）2 · 8H 2 O與NH 4 Cl的反應(yīng)要吸收熱量，這類反應(yīng)叫做吸熱反應(yīng)。

　　放熱反應(yīng)：放出熱的化學反應(yīng)

　　[板書]化學反應(yīng)

　　吸熱反應(yīng)：吸收熱的化學反應(yīng)

　　[討論]

　　為什么有的化學反應(yīng)會放出熱量，而有的化學反應(yīng)卻需要吸收熱量呢？

　　[ 小結(jié) ]：

　　1、化學反應(yīng)的特點是有新物質(zhì)生成，新物質(zhì)和反應(yīng)物總能量不同。

　　2、反應(yīng)中要遵循能量守恒。

　　3、反應(yīng)物與生成物的能量差若以熱能形式表現(xiàn)即為放熱和吸熱。如果二者能量比較接近，則放熱和吸熱不明顯。

　　[板書] ∑ E（反應(yīng)物）＞∑ E（生成物）——放熱反應(yīng)（能量釋放）

　　∑ E（反應(yīng)物）＜∑ E（生成物）——吸熱反應(yīng)（能量貯存）

　　反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總能量—生成物的總能量

　　[板書]

　　二燃料的充分燃燒

　　[學生閱讀]

　　教材相關(guān)內(nèi)容

　　思考下列問題

　　1 、燃料充分燃燒的條件是什么？

　　2 、燃料不充分燃燒會造成怎樣的后果？

　　3 、為使燃料充分燃燒，要充入足夠多的空氣。是否空氣越多越好？

　　4 、增大燃料與空氣接觸面積可采取哪些措施？

　　5 、煤直接燃燒會對環(huán)境造成哪些污染？

　　6 、高效、清潔利用煤炭的重要途徑有哪些？

　　[師生活動]

　　師生共同討論，得出結(jié)論。

　　[板書]

　　使燃料充分燃燒通常需要考慮兩點：

　　一是燃燒時要有足夠的'空氣；

　　二是燃料與空氣要有足夠大的接觸面。

　　[討論]

　　1 、煤易自燃，如何防止煤自燃？

　　2 、怎樣使煤燃燒更充分？

　　3 、常用的滅火材料有哪些？

　　[講述]從環(huán)境保護方面考慮，發(fā)展?jié)崈裘杭夹g(shù)、減少污染物的排放、提高煤炭利用率，已成為我國及國際上的一項重要研究課題。

　　[練習]

　　1、下列說法正確的是：（）

　　A、化學反應(yīng)中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化

　　B、反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生吸熱反應(yīng)

　　C、Ba(OH) 2 ·8H 2 O與NH 4 Cl的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

　　D、木炭在氧氣中的燃燒是吸熱反應(yīng)

　　2、下列說法中，正確的是（）

　　A、如果某一反應(yīng)的反應(yīng)物能量總和高于生成物能量總和，則該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)

　　B、我國目前使用最多的燃料是酒精

　　C、煤炭直接燃燒不僅產(chǎn)生大量煙塵，而且生成SO 2，導致酸雨的形成

　　D、煤經(jīng)過處理后制得水煤氣、干餾煤氣等，可提高燃燒效率和減少環(huán)境污染

　　3、 1998年出現(xiàn)的全球溫度大幅度升高，產(chǎn)生了顯著的“厄爾尼諾”現(xiàn)象，干旱和暴雨災(zāi)難危害了許多地區(qū)。為了防止氣候變暖的進一步惡化，聯(lián)合國環(huán)境保護組織于1998年通過大會要求各國減少工業(yè)排放量的氣體是（）

　　A、二氧化硫B、二氧化碳C、氮的氧化物D、氟里昂

　　4、能源可分為一級能源和二級能源，自然界中以現(xiàn)成形式提供的能源稱為一級能源，需依靠其它能源的能量間接獲得的能源稱為二級能源。下列敘述正確的是（）

　　A、電解是二級能源B、水力是二級能源

　　C、天然氣是一級能源D、煤氣是一級能源

　　[布置作業(yè)] P 24習題二

高中化學教案5

　　【設(shè)問】氣體摩爾體積概念包含幾個要點？規(guī)定了什么條件？什么描述對象？結(jié)論是什么？

　　思考并回答：①條件是標準狀況下，即O℃、1.01×10 5 Pa；②描述對象是1mol任何氣體；③結(jié)論是體積約是22.4L。

　　剖析概念，引導學生對氣體摩爾體積概念理解更準確。

　　【設(shè)問】由氣體摩爾體積概念，可得出在標準狀況下氣體的體積和氣體物質(zhì)的量有怎樣的關(guān)系？

　　【板書】V=V m ×nn表示氣體物質(zhì)的量。

　　【提問】該公式在什么情況下應(yīng)用？

　　思考并回答：氣體在標準狀況下的.體積等于氣體摩爾體積與其物質(zhì)的量的乘積。

　　回答：在標準狀況下，應(yīng)用對象是氣體。

　　由概念本身推出其簡單應(yīng)用。

　　【設(shè)問】為什么在標準狀況下1mol任何氣體的體積都相同？在這個表面現(xiàn)象后隱藏著怎樣的本質(zhì)原因？

　　【講述】這要從氣態(tài)物質(zhì)的結(jié)構(gòu)去找原因，可從前面得到的決定物質(zhì)體積大小的三個因素出發(fā)來分析問題。

　　【指導】閱讀課本44頁第二、三自然段。

　　思考并討論，但難以給出合理解釋。

　　閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，在老師啟發(fā)下給出問題的答案。

　　分子數(shù)一定時，氣體體積主要決定于分子間的平均距離，在標準狀況下，不同氣體的分子間的平均距離幾乎是相等的，所以任何物質(zhì)的氣體摩爾體積都約是22.4L／mol。

　　引導學生樹立透過現(xiàn)象抓住本質(zhì)的辯證唯物主義認識觀點。

　　培養(yǎng)學生運用事物規(guī)律獨立分析解決問題的邏輯思維能力。

　　【設(shè)問】氣體摩爾體積約是22.4L／mol，為什么一定要加上標準狀況這個條件？在非標準狀況下1mol氣體的體積有沒有可能為22.4L。

　　【講述】強調(diào)課本中所指氣體摩爾體積是特指在標準狀況下1mol氣體的體積。

　　思考并回答：溫度和壓強影響氣體的體積；在非標準狀況下，只要溫度和壓強適當，1mol氣體的體積也可能是22.4L。

　　激發(fā)學生嚴謹務(wù)實，循序漸進，探索真理的科學態(tài)度。逐步引導出阿伏加德羅定律。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學生活動

高中化學教案6

　　一、教材的地位和作用

　　電化學是高中化學知識框架的重要組成部分，在高考以及高二學業(yè)水平測試中占有重要地位。"原電池"作為電化學知識的第一課，其內(nèi)容大體上可以分為三部分，第一部分是原電池的組成和化學原理。第二部分是化學電源。第三部分是金屬的電化學腐蝕。在現(xiàn)代生活、生產(chǎn)和科學技術(shù)的發(fā)展中，電池發(fā)揮著越來越重要的作用，研究原電池原理另一個重要意義就是從本質(zhì)上弄清金屬腐蝕，特別是電化學腐蝕的原因，找到金屬防護的方法。即研究金屬的腐蝕與防腐，以解決延長金屬材料的使用壽命�？梢娫�電池原理的學習意義重大。本節(jié)課融合了氧化還原反應(yīng)、金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液等知識，并彼此結(jié)合、滲透。在學習過程中還涉及到物理中電學的相關(guān)知識，體現(xiàn)了學科內(nèi)、學科間的綜合。

　　二、學生狀況分析與對策

　　學生已經(jīng)學習了金屬的性質(zhì)、電解質(zhì)溶液及氧化還原反應(yīng)等有關(guān)知識。在能力上，學生已經(jīng)初步具備了觀察能力、實驗?zāi)芰�、思維能力，喜歡通過實驗探究化學反應(yīng)的實質(zhì)，由實驗現(xiàn)象推測反應(yīng)原理，并對其進行歸納總結(jié)。

　　三、教學目標及確立依據(jù)

　　教學目標是學習活動的指南和學習評價的依據(jù)，根據(jù)教學大綱以及高中化學課程標準結(jié)合學生實際情況，確立本節(jié)教學目標如下：

　　1、知識技能：學生通過學習活動，理解原電池的基本化學原理，初步掌握電極判斷、電極反應(yīng)式的書寫。原電池構(gòu)成條件。

　　2、能力方法：通過研究性學習活動，訓練和培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題和解決問題能力、實驗設(shè)計能力及動手操作能力、表達與交流能力。從而獲得科學研究能力和技巧。增進學生創(chuàng)新精神和實踐能力。

　　3、情感態(tài)度：通過探究學習，培養(yǎng)學生勇于探索的科學態(tài)度，滲透對立統(tǒng)一的.辯證唯物主義觀點，通過錯誤使用電池的講解，增強學生的環(huán)保意識。

　　四、重難點分析

　　原電池的工作原理和形成原電池的條件，既是本節(jié)課的知識重點也是難點。在教學中如何突出重點？在課本實驗的基礎(chǔ)上，我設(shè)置了“關(guān)于電極作用、電解質(zhì)溶液的作用、電流方向、能量轉(zhuǎn)化”等一系列富有啟發(fā)性的問題。放手讓學生進行化學實驗探究，對問題逐一分析、探索。通過實驗探究認識，原電池一般都是還原性較強的物質(zhì)作為負極，負極向外電路提供電子。用氧化性較強的物質(zhì)作為正極，正極從外電路得到電子。在電池內(nèi)部，兩極之間填充電解質(zhì)溶液。放電時，負極上的電子通過導線流向用電器，從正極流回電池，形成電流。初步構(gòu)建原電池工作原理的知識體系。

　　在教學中如何突破難點？

　　在教學時，除了Zn—Cu原電池演示實驗外，還設(shè)計學生自主探究實驗。指導學生進行實驗探究學習的同時恰當運用現(xiàn)代信息技術(shù)，通過動畫的科學模擬演示，將微觀、抽象、不可見的電子的運動直觀化。將復雜的化學過程，變得清晰、形象、直觀。

　　五、教法與學法

　　1、教法

　　為了激發(fā)學生的好奇心和求知欲，我在教學過程中不斷創(chuàng)設(shè)疑問情境，逐步引導學生去分析、去主動探究原電池的原理及組成條件，重視學生親身體驗知識形成和發(fā)展的過程。

　　為學生創(chuàng)設(shè)好學習、研究的環(huán)境：

　�、虐褧r間留給學生。

　�、瓢严胂蟮目臻g留給學生。

　�、前颜J知過程留給學生。

　�、劝呀涣髋c評價的權(quán)力留給學生。

　　2、學法——實驗探索法，化學是一門以實驗為基礎(chǔ)的科學，有人曾恰當?shù)赜眠@么幾句話概括了化學實驗的重要性：“我聽見因而我忘記，我看見因而我記得，我親手做因而我理解�！睂W生學習任何知識的途徑是由自己去探索發(fā)現(xiàn)，因此，在課堂內(nèi)增大學生的活動量和參與意識，每兩人一套實驗裝置，通過認真實驗，仔細觀察，自己分析銅鋅原電池的特點，歸納出原電池的組成條件，使學生處于積極主動參與學習的主體地位。在此基礎(chǔ)上進行小組討論，交流評價，最后進行歸納與總結(jié)。

高中化學教案7

　　教學目標

　　知識與技能：

　�、僬莆諢N及烴的衍生物性質(zhì)及官能團相互轉(zhuǎn)化的一些方法。

　　②了解有機合成的基本過程和基本原則。

　�、壅莆漳嫦蚝铣煞ㄔ谟袡C合成用的應(yīng)用。

　　過程與方法：

　�、偻ㄟ^小組討論，歸納整理知識，培養(yǎng)學生對物質(zhì)性質(zhì)和官能團轉(zhuǎn)化方法的歸納能力。

　�、谕ㄟ^有梯度的與生活實際相關(guān)的有機合成的訓練，培養(yǎng)學生的逆合成分析法的邏輯思維能力。

　　③通過設(shè)計情景問題，培養(yǎng)逆合成分析法在有機合成中的應(yīng)用能力。

　　情感、態(tài)度與價值觀：

　　①培養(yǎng)學生理論聯(lián)系實際的能力，會結(jié)合生產(chǎn)實際選擇適當?shù)暮铣陕肪�。

　�、谕ㄟ^對新聞資料的分析，使學生關(guān)注某些有機物對環(huán)境和健康可能產(chǎn)生的影響，關(guān)注有機物的安全生產(chǎn)和使用問題。

　　③通過逆合成分析法的研究，培養(yǎng)學生邏輯思維的能力。

　　教學重點：

　�、俟倌軋F相互轉(zhuǎn)化的方法歸納。

　�、谀婧铣煞治龇ㄔ谟袡C合成過程分析中的應(yīng)用。

　　教學難點：

　　逆合成分析法思維能力的培養(yǎng)。

　　教學方法、手段：

　�、傩侣劜牧戏治�，分組討論，引導啟發(fā)、激發(fā)思考、情景問題的創(chuàng)設(shè)與解決、多媒體

　�、卺槍﹄y點突破而采用的方法：通過設(shè)置有梯度的情景問題，分三步，讓學生由淺入深的進行合成訓練，在動手訓練中自己體會、掌握逆合成分析法的思維方法

　　課時安排：1課時

　　教學過程設(shè)計：

　　教師活動：

　　學生活動：

　　設(shè)計意圖

　　【引入】

　　多媒體展示與PVC保鮮膜有關(guān)的'“新聞鏈接”以及“資料卡”，創(chuàng)設(shè)一個與生活密切相關(guān)的合成情景引入新課（資料見后附表）

　　【情景創(chuàng)設(shè)1】

　　你能夠根據(jù)已學的知識，利用一些常用的原材料，合成PVC嗎？

　　【教師評價】

　　讓學生把自己的方案寫到黑板上，做出評價

　　【新課】

　　教師作歸納，以PVC的合成為例，引出有機合成的過程，以流程圖直觀展現(xiàn)

　　【過渡】

　　實際上很多時候有機合成是不能一步到位的，那我們要學會分析比較目標化合物和基礎(chǔ)原料之間在骨架構(gòu)建和官能團轉(zhuǎn)化的聯(lián)系，這就要求我們掌握一些官能團的引入或轉(zhuǎn)化方法。請同學們以學習小組為單位，共同討論完成“思考與交流”

　　歸納內(nèi)容

　　【教師引導】觀察學生的討論情況，做出適當?shù)囊龑?/p>

　　【教師評價】提問不同小組學生的討論成果，作出肯定與評價，引導學生做好歸納總結(jié)

　　【過渡】當我們掌握了一些官能團的引入或轉(zhuǎn)化方法后，就要學會把這些方法應(yīng)用到有機合成過程中了

　　【情景創(chuàng)設(shè)2】

　　在日常生活中，飲料、糖果中常常添加一些有

　　水果香味的酯類香料，例如具有蘋果香味的戊酸戊酯，你能利用1-戊烯為原料合成戊酸戊酯這種香料嗎？

　　【教師評價】

　　對學生的成果作出評價，及時糾正錯誤；

　　引導學生思考總結(jié)逆合成分析方法的思路

　　【過渡】

　　我們發(fā)現(xiàn)，在分析合成路線的時候，可能會出現(xiàn)要對不同原料或合成路線的選擇，那么

　　【情景問題創(chuàng)設(shè)3】

　　想一想：結(jié)合生產(chǎn)實際，同學們，你認為在選擇原料和合成途徑時，你應(yīng)該注意一些什么問題？

　　【教師歸納】

　　選擇有機合成路線應(yīng)遵循的一些原則：

　　反應(yīng)條件必須比較溫和。

　　產(chǎn)率較高。

　　原料地毒性、低污染、廉價。

　　【過渡】

　　逆合成分析法是在設(shè)計復雜化合物的合成路線是，它是將目標化合物倒退一步尋找上一步反應(yīng)的中間體，該中間體同輔助原料反應(yīng)可以得到目標化合物。而這個中間體的合成也是從更上一步的中間體得來的。依次倒推，最后確定最適宜的基礎(chǔ)原料和最終的合成路線。下面，我們就利用這種分析法，來完成這一道練習：

　　【例題練習】

　　試用逆合成分析法研究合成草酸二乙酯的路線。

　　【小結(jié)】

　　本節(jié)我們要重點掌握：

　　1、一些常見官能團引入的方法。

　　2、在有機合成中應(yīng)用逆合成分析法。

　　【作業(yè)布置】

　　1、課后習題1、3題。

　　2、思考課本P65學與問。

高中化學教案8

　　一、教材分析：

　　化學是在原子、分子水平上研究物質(zhì)組成、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)及其變化和應(yīng)用的科學。要研究物質(zhì)的宏觀性質(zhì)，必須從微觀粒子入手，才能尋找到原因�；瘜W學科涉及分子、離子、原子、質(zhì)子、中子、核外電子等多種微觀粒子，但最重要的是原子。只要了解了原子的結(jié)構(gòu)，才可以進一步了解分子、離子結(jié)構(gòu)，進而深入認識物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)，了解化學變化規(guī)律。在初中，學生已初步了解了一些化學物質(zhì)的性質(zhì)，因此有必要讓學生進入微觀世界，探索物質(zhì)的奧秘。通過本節(jié)了解原子構(gòu)成、核素、同位素概念，了解質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)間的關(guān)系，為后續(xù)周期律的學習打好基礎(chǔ)。

　　二、教學目標

　　知識目標：

　　1.明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

　　2.認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

　　能力目標：

　　提高同學們辨別概念的'能力。

　　情感、態(tài)度與價值觀目標：

　　通過對原子結(jié)構(gòu)的研究，激發(fā)學生從微觀角度探索自然的興趣。

　　三.教學重點難點：

　　重點：明確質(zhì)量數(shù)和AZX的含義。

　　難點：認識核素、同位素等概念的含義及它們之間的關(guān)系。

　　四、學情分析：

　　同學們在初中已經(jīng)有了關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的知識，所以這節(jié)課原子表示方法比較容易接受，但對于核素同位素的概念是新知識。

　　五、教學方法：學案導學

　　六、課前準備：

　　學生學習準備：導學案

　　教師教學準備：投影設(shè)備

　　七、課時安排：一課時

　　八、 教學過程：

　　(一)、檢查學案填寫，總結(jié)疑惑點(主要以學生讀答案展示的方式)

　　(二)、情景導入，展示目標

　　原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒(構(gòu)成物質(zhì)的微粒還有離子、分子等)，是化學變化中的最小微粒。物質(zhì)的組成、性質(zhì)和變化都都與原子結(jié)構(gòu)密切相關(guān),同種原子性質(zhì)和質(zhì)量都相同。那么原子能不能再分?原子又是如何構(gòu)成的呢?這節(jié)課我們一起來學習有關(guān)原子的幾個概念。

　　(三)、合作探究，精講點撥

　　探究一：核素和同位素

　　1、原子結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子構(gòu)成，原子核在原子的中心，由帶正電的質(zhì)子與不帶電的中子構(gòu)成，帶負電的電子繞核作高速運動。也就是說，質(zhì)子、中子和電子是構(gòu)成原子的三種微粒。在原子中，原子核帶正電荷，其正電荷數(shù)由所含質(zhì)子數(shù)決定。

　　(1)原子的電性關(guān)系：核電荷數(shù) = 質(zhì)子數(shù) = 核外電子數(shù)

　　(2)質(zhì)量數(shù)：將原子核內(nèi)所有的質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值加起來所得的數(shù)值，叫質(zhì)量數(shù)。

　　質(zhì)量數(shù)(A)= 質(zhì)子數(shù)(Z)+ 中子數(shù)(N)

　　(3)離子指的是帶電的原子或原子團。帶正電荷的粒子叫陽離子，帶負電荷的粒子叫陰離子。

　　當質(zhì)子數(shù)(核電荷數(shù))>核外電子數(shù)時，該粒子是陽離子，帶正電荷;

　　當質(zhì)子數(shù)(核電核數(shù)<核外電子數(shù)時，該粒子是陰離子，帶負電荷。

　　(4)原子組成的表示方法

高中化學教案9

　　一、教材分析

　　《開發(fā)利用金屬礦物和構(gòu)》是人教版高中化學必修二第四章第1節(jié)的教學內(nèi)容，主要幫助學生認識和體會化學在自然資源開發(fā)和利用中的意義和作用，解釋化學與可持續(xù)發(fā)展的重要關(guān)系，樹立資源保護意識及合理開發(fā)意識。因此，教學要圍繞這一教學目標展開。本節(jié)教學重點：解化學方法在金屬礦物開發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開發(fā)中的作用。

　　本節(jié)教學難點：學生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。

　　二、教學目標

　　1．知識目標：

　　(1)說出金屬冶煉的一般原理及冶煉的一般方法

　　(2)說出海水資源綜合利用對人類社會發(fā)展的重要意義

　　2．能力目標：

　　(1)通過鋁熱反應(yīng)及海水的實驗，學會金屬冶煉的原理及簡單了解元素分析的方法

　　(2)通過小組間的交流與合作，提高學生的語言表達能力及思維的嚴密性。

　　3．情感、態(tài)度和價值觀目標：

　　(1)通過了解金屬回收的意義，培養(yǎng)學生的資源環(huán)保意識

　　(2)通過聯(lián)系知識與生產(chǎn)實踐的關(guān)系，激發(fā)學生對化學學科的興趣熱愛

　　三、教學重點難點

　　重點：了解化學方法在金屬礦物開發(fā)（主要是金屬冶煉）及海水資源開發(fā)中的作用。

　　難點：學生在掌握金屬冶煉的一般原理基礎(chǔ)上，了解適用于不同金屬的冶煉方法。

　　四、學情分析

　　學生已有的知識和實驗水平有差距。有些學生化學實驗基礎(chǔ)都不好，所以講解時需要詳細。對于研磨和過濾等操作學生有一定的基礎(chǔ)，但鋁熱實驗是首次接觸，需要教師指導并嚴格注意實驗安全。

　　五、教學方法

　　1．實驗法：鋁熱反應(yīng)，海帶中提取碘

　　2．學案導學：見后面的學案。

　　3．新授課教學基本環(huán)節(jié)：預習檢查、總結(jié)疑惑→情境導入、展示目標→合作探究、精講點撥→反思總結(jié)、當堂檢測→發(fā)導學案、布置預習

　　六、課前準備

　　1．學生的學習準備：預習導學案，完成課前預習學案離。

　　2．教師的教學準備：多媒體課件制作，課前預習學案，課內(nèi)探究學案，課后延伸拓展學案。3．教學環(huán)境的設(shè)計和布置：六人一組，實驗室內(nèi)教學。課前打開實驗室門窗通風，課前準備好綠實驗用具

　　七、課時安排：1課時

　　八、教學過程

　　(一)預習檢查、總結(jié)疑惑

　　檢查落實了學生的預習情況并了解了學生的疑惑，使教學具有了針對性。

　　（二）情景導入、展示目標。

　　【引言】 金屬在自然界中的分布很廣，但金屬元素一般分布在什么區(qū)域？

　　【講解】 （正確評價學生的回答，并補充）金屬元素廣泛分布于礦物中，動植物體內(nèi)及海洋等區(qū)域中。

　　【質(zhì)疑】 金屬元素在自然界中，如礦物或海洋中，是如何存在的呢？這又與什么性質(zhì)有關(guān)？

　　【板書】 一、金屬的存在：游離態(tài)：少數(shù)不活潑的金屬；化合態(tài)：多數(shù)比較活潑的金屬

　　【介紹】 我國的礦產(chǎn)資源現(xiàn)狀，國情教育

　　【講解】 我們?nèi)粘Ｊ褂玫慕饘俨牧洗蠖嗍墙饘賳钨|(zhì)或合金。因此必須把化合態(tài)的金屬轉(zhuǎn)化為金屬單質(zhì)－金屬的冶煉。

　　【板書】 二、金屬的`冶煉

　　【設(shè)問探究】 我們該如何從礦石中提煉出金屬單質(zhì)呢？根據(jù)什么原理？

　　【學生活動】 分組討論、發(fā)言

　　【講解】 （正確評價學生的回答并復述）冶煉金屬的根據(jù)是用還原劑把金屬礦石中的金屬離子還原成單質(zhì)，經(jīng)過三個步驟。冶煉的步驟： 第一步：礦石的富集：除去雜質(zhì)，提高礦石中有用成分含量。 第二步：冶煉：利用氧化還原反應(yīng)，在一定條件下，用還原劑還原。 第三步：精煉：采用一定方法，提煉純金屬。

　　【板書】 1、金屬冶煉的實質(zhì) 【分析探討】金屬離子的得電子能力是否全都相同？這與什么有關(guān)？

　　【講解】 由于金屬的活動性不同，金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同，因此，對于不同活性的金屬離子就必須采取不同的還原方法進行冶煉。

　　【板書】 2、金屬冶煉的方法

　　【分析】 一些不活潑的金屬，它們是在金屬活動順序中位于氫后面的金屬，如 Hg、Ag等，其陽離子得電子能力很強，所以其還原的條件比較容易達到。Hg、Ag的氧化物受熱就能分解得到單質(zhì)。

　　【板書】 (1)、熱分解法 2HgO 2Hg＋O 2 ↑2AgO 2Ag＋O 2 ↑

　　【分析】 位于活動性順序表中前端的金屬如 K、Na、Ca、Al等金屬，我們知道其還原性很強，容易失去電子，而其對應(yīng)的陽離子則氧化性很弱，很難得到電子；一般的還原劑都無法把它的陽離子還原出來。我們只能使用通電分解其熔融鹽或氧化物的方法來冶煉。

　　【板書】 (2)、電解法 MgCl 2 (熔融) Mg＋Cl 2 ↑

　　【分析】 對于大多數(shù)金屬，如位于金屬活動順序表中間一段的金屬所對應(yīng)的離子，得電子能力較強，其化合物又不能通過受熱分解得到金屬單質(zhì)，必須使用還原劑還原金屬陽離子。常見的還原劑有焦炭、一氧化碳、氫氣。一些活潑金屬也可作為還原劑，將相對不活潑的金屬從其化合物中置換出來。

　　【板書】 (3)、熱還原法 ① 常用還原劑：焦炭、CO、H 2 、活潑金屬(如Al)等

　　【練習】 分別寫出這四種常用的還原劑冶煉赤鐵礦的化學方程式。

　　【點評并強調(diào)】 若金屬以硫化物或碳酸鹽形式存在，應(yīng)先將其轉(zhuǎn)化成氧化物。

　　【實驗探究】 實驗 4—1 (實驗前用磁鐵檢查一下室溫條件下有無鐵存在；反應(yīng)后再用磁鐵檢查有無鐵生成)觀察、記錄實驗現(xiàn)象，并思考回答：反應(yīng)前：無鐵存在。反應(yīng)中：發(fā)光、放熱、反應(yīng)劇烈。反應(yīng)后：用磁鐵檢查生成物有塊狀物被吸起。2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3 +Q。Al的還原性強于鐵，也能與化合態(tài)氧結(jié)合。證明Al的還原性強于Fe，Al可與化合態(tài)的氧反應(yīng)。 （演示鋁熱反應(yīng)，由學生寫出反應(yīng)方程式，并分析各種試劑的作用）。

　　【說明】 在該反應(yīng)中，鎂條和氯酸鉀是引燃劑，鎂條在空氣中可以燃燒，氧氣是氧化劑。但插入混合物中的部分鎂條燃燒時，氯酸鉀則是氧化劑，以保證鎂條的繼續(xù)燃燒，同時放出足夠的熱量引發(fā)氧化鐵和鋁粉的反應(yīng)。由于該反應(yīng)放出大量的熱，只要反應(yīng)已經(jīng)引發(fā)，就可劇烈進行，放出的熱使生成的鐵熔為液態(tài)。 【設(shè)疑】 發(fā)生了什么反應(yīng)？如何書寫化學方程式呢？ 2Al+Fe 2 O 3 =2Fe+Al 2 O 3

　　【講述】 我們把上述反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)。

　　【板書】 ②鋁熱反應(yīng)

　　【應(yīng)用探究】 鋁熱反應(yīng)有什么用途呢？

　　【放錄像】 鋁熱反應(yīng)在生產(chǎn)中的應(yīng)用：焊接鋼軌、冶煉難熔金屬�？翠浵瘛ｓw會化學在生產(chǎn)、生活中的實際應(yīng)用，激發(fā)學生熱受化學的情感。

　　【講述并板書】 ③應(yīng)用： a：野外焊接。 b：冶煉難熔金屬（要求學生寫出冶煉鉻、錳的反應(yīng)）。 2Al＋Cr 2 O 3 ＝2Cr＋Al 2 O 3 4Al＋3MnO 2 ＝2Al 2 O 3 ＋3Mn

　　【小結(jié)】 金屬冶煉的方法：（投影）

　　【過渡】 地球上的金屬礦產(chǎn)資源是有限的，無法再生，而且隨著金屬的使用，金屬會被腐蝕而污染環(huán)境，那么我們應(yīng)該具體怎么做呢？

　　【板書】 三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護

　　【閱讀指導】 閱讀教材相關(guān)內(nèi)容。

　　【講述】 正確評價學生的回答并歸納。

　　【講述】 有關(guān)金屬回收再利用的好處。 1、廢舊金屬的最好處理方法是回收利用。 2、回收利用廢舊金屬的意義是減少垃圾量，防止污染環(huán)境且緩解資源短缺的矛盾。

　　【資料介紹】 以鋁為例，生產(chǎn)一噸原鋁至少要消耗四噸鋁土礦資源。當前全球原鋁的年產(chǎn)量約 2500萬噸，年消耗鋁土礦超過一億噸，如果照此發(fā)展下去，地球上的鋁土礦資源就會越來越少，直至有一天枯竭。如果人類消費的鋁能夠回收利用，只要回收利用量達到產(chǎn)量的二分之一，每年就將減少鋁土礦消耗量約5000萬噸，這對保護全球鋁土礦資源具有極為重要的意義。其次，利用廢雜原料生產(chǎn)一噸合金鋁錠與用鋁土礦原料生產(chǎn)一噸原鋁錠相比，可以節(jié)省95％以上的能源消耗。 每生產(chǎn)一噸原鋁錠需要消耗能源 213．2TJ(電能約占82％)，而生產(chǎn)一噸再生鋁合金錠所需能源消耗為5．5TJ(燃料約占80％)，僅為原鋁錠生產(chǎn)能源消耗的2．6％，優(yōu)勢比較明顯。由于鋁可以反復循環(huán)使用，從再生鋁廢料中再生產(chǎn)鋁，其節(jié)能效果更加顯著。另外，再生鋁生產(chǎn)中二氧化碳的產(chǎn)生量和排放量與原鋁生產(chǎn)相比，大為減少。有資料統(tǒng)計，再生鋁生產(chǎn)可比用水電生產(chǎn)原鋁減少二氧化碳排放量91%，比用燃油發(fā)電減少二氧化碳排放量97％以上，比用煤發(fā)電減少的二氧化碳排放量更多，環(huán)保效益十分顯著。

　　【小結(jié)】 指導學生歸納本節(jié)課的內(nèi)容。

　　【作業(yè)】 上網(wǎng)查資料了解中國金屬的回收利用情況，并寫一份調(diào)查報告（ 300字左右）

　　【引入】 海洋約占地球表面積的 71%，具有十分巨大的開發(fā)潛力。海洋對于人類的意義，已不再局限于傳統(tǒng)的提供生存的自然環(huán)境、漁鹽之利、航運交通、國家安全等方面。海洋農(nóng)牧化、海洋油氣開發(fā)、深海采礦、海水綜合利用等產(chǎn)業(yè)開發(fā)已形成規(guī)模，并顯示出巨大潛力。開發(fā)利用海洋資源，保護海洋生態(tài)環(huán)境，是解決人口、資源、環(huán)境問題的重要途徑。我國的社會和經(jīng)濟發(fā)展將越來越多地依賴海洋。

　　【資料展示】 海洋之所以被譽為人類未來的希望，是因為海洋中有豐富的資源和能源。海洋自然資源的分類有多種，《中國自然資源叢書海洋卷》按照海洋資源的性質(zhì)、特點、存在形態(tài)，將海洋資源分為 6個大類：①海洋生物資源（包括漁業(yè)資源、藥物資源、珍稀物種資源）；②海底礦產(chǎn)資源（包括金屬礦產(chǎn)資源、非金屬礦產(chǎn)資源、石油和天然氣資源）；③海洋空間資源（包括土地資源、港口和交通資源、環(huán)境空間資源）；④海水資源（包括鹽業(yè)資源、溶存的化學資源、水資源）；⑤海洋新能源（包括潮汐能資源、波浪能資源、海流能資源、溫差和鹽差能資源、海上風能資源）；⑥海洋旅游資源（包括海洋自然景觀旅游資源、娛樂和運動旅游資源、人類海洋歷史遺跡旅游資源、海洋科學旅游資源、海洋自然保護區(qū)旅游資源）。

　　【板書】 一、海洋資源的分類 【多媒體投影】

　　【講述】本節(jié)我們僅以海水資源為例，一起來探究一下海水資源的利用和海水化學資源的利用前景。

　　【閱讀教材及資料并思考】 1、海水中水資源的利用包括哪幾部分？ 2、海水淡化有哪些方法？

　　【資料展示】 海水直接利用包括沿海工業(yè)冷卻用水、生活用水和耐鹽植物灌溉。這是海水資源開發(fā)的一個領(lǐng)域。據(jù)預測， 20xx年時美國工業(yè)用水的1/3將由海水提供。我國今后也要發(fā)展海水直接利用工程。在沿海地區(qū)，特別是在電力、冶金、化工等行業(yè)推廣海水冷卻方法，同時推廣在生活領(lǐng)域中使用海水，如沖洗、除塵、消防、灌溉、印染等。目前青島市已有20多個單位直接利用海水，年用海水量占全市工業(yè)用水量的67％，上海石化總廠每小時用海水量達100×10 4 t，青島、大連、天津等城市的發(fā)電、石油、化工等部門每年直接利用海水達50×10 8 m 3 。 海水淡化現(xiàn)有 20多種技術(shù)方法。目前技術(shù)純熟、經(jīng)濟效益較好的是蒸餾法、電滲析法和反滲透法。蒸餾法即通過將海水加熱蒸發(fā)，再把蒸汽冷凝得到淡水。這是傳統(tǒng)的方法，目前生產(chǎn)能力最大。這種技術(shù)正朝著容量大型化（日產(chǎn)10×10 4 t以上）和目的多重化的方向發(fā)展，如利用淡化后的濃縮海水提取有用物質(zhì)，利用發(fā)電廠余熱進行海水淡化等。我國已進行了日產(chǎn)百噸的淡化裝置試制，具備了設(shè)計和研制大、中型蒸餾淡化裝置的技術(shù)能力。 我國的海水化學資源

　　【講述】 海水水資源的利用包括兩個方面， 1、海水直接利用。2、海水的淡化。

　　【板書】 二、海水水資源的利用： 1、海水直接利用。 2、海水的淡化。

　　【講述】 水淡化的方法已有十幾種，主要的有蒸餾法、電滲析法、離子交換法等。其中蒸餾法的歷史最久，技術(shù)和工藝也比較完善，是目前海水淡化的主要方法。此法耗能大成本較高，因此可利用太陽能進行海水蒸餾淡化。 蒸餾裝置圖

　　【資料展示】 太陽能海水蒸餾器 第二次世界大戰(zhàn)中，美國國防部制造了許多軍用海水淡化急救裝置，供飛行員和船員落水后取水用，這種裝置實際上是一種簡易的太陽能蒸餾容器。２０世紀６０年代，美國在佛羅里達的戴托納海灘，建立了供大規(guī)模太陽能蒸餾研制工作用的特殊實驗站。希臘、阿爾及利亞、澳大利亞等國也進行了許多太陽能蒸餾試驗。世界上最大的池式太陽能蒸餾器在希臘的帕特莫斯，玻璃總面積為８６５１平方米，最大日產(chǎn)量為４０立方米淡水。 太陽能蒸餾器結(jié)構(gòu)簡單，主要由裝滿海水的水盤和覆蓋在它上面的玻璃或透明塑膠蓋板構(gòu)成。水盤表面涂黑，裝滿待蒸餾的水，盤下絕熱，水盤上覆蓋的玻璃或透明塑膠蓋板下緣裝有集水溝，并與外部集水槽相通。太陽輻射透過透明蓋板，水盤中的水吸熱蒸發(fā)為水蒸氣，與蒸餾室內(nèi)空氣一起對流。由于蓋板本身吸熱少，溫度低于池中溫水，水蒸氣上升并與蓋板接觸后凝結(jié)成水滴，沿著傾斜蓋板借助重力流到集水溝里，而后再流到集水器中。池式太陽能蒸餾器中海水的補充可以是連續(xù)的，也可以是斷續(xù)的。雖然它有很多不同的結(jié)構(gòu)形式，但基本原理是一樣的。這類蒸餾器是一種理想的利用太陽能進行海水淡化的裝置。

　　【講述】 海水中溶存著 80多種元素，其中不少元素可以提取利用，具有重要的開發(fā)價值。我國對海水化學元素的提取都有一些研究，可以列為未來的開發(fā)產(chǎn)業(yè)。

　　【板書】 三、海水化學資源的利用

　　【實驗探究】 海水中幾種重要元素的提取： 1、海水提溴 2、海帶中碘元素的證明？

　　【學生活動】 1、閱讀教材，寫出有關(guān)海水提溴利用原理的化學方程式。 2、描述“海帶中碘元素的證明”實驗現(xiàn)象寫出相關(guān)的化學方程式。

　　【作業(yè)】 上網(wǎng)查資料了解從海水中提取其它元素（如鉀、鎂等），并寫一份調(diào)查報告（ 1000字左右）。 【板書設(shè)計】 一、海洋資源的分類 二、海水水資源的利用： 1、海水直接利用 2、海水的淡化 三、海水化學資源的利用

　�。ㄋ模┓此伎偨Y(jié)，當堂檢測。

　　教師組織學生反思總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，并進行當堂檢測。

　　設(shè)計意圖：引導學生構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)并對所學內(nèi)容進行簡單的反饋糾正。（課堂實錄）

　　（五）發(fā)導學案、布置預習。

　　布置下節(jié)課的預習作業(yè)，并對本節(jié)課鞏固提高。教師課后及時批閱本節(jié)的延伸拓展訓練。

　　九、板書設(shè)計

　　一、金屬的存在：游離態(tài)：少數(shù)不活潑的金屬；化合態(tài)：多數(shù)比較活潑的金屬

　　二、金屬的冶煉 1、金屬冶煉的實質(zhì) 2、金屬冶煉的方法 (1)、熱分解法 (2)、電解法 (3)、熱還原法 ① 常用還原劑：焦炭、CO、H2、活潑金屬(如Al)等 ②鋁熱反應(yīng) ③鋁熱反應(yīng)的應(yīng)用： a：野外焊接。 小結(jié)：金屬冶煉的方法：

　　三、金屬的回收與環(huán)境、資源保護

　　四、海水化學資源的利用。

高中化學教案10

　　教學目標:

　　1.記住化合價一般規(guī)律和常見元素化合價。

　　2.根據(jù)元素化合價書寫化學式，根據(jù)化學式判斷元素化合價。

　　教學重點：

　　化合價原則。

　　教具：

　　小黑板投影機、膠片。

　　教學方法：

　　異步教學法。

　　教學過程:

　　一、導入新課.

　　通過寫出Nacl Hcl Mgcl2 H2O幾個化學式，導入新課。

　　二、出示教學目標.

　　三、出示教自學提綱（學生自學，教師巡堂輔導）.

　　⒈x是元素化合價。

　　⒉離子化合物中元素化合價等于x共價化合物中元素化合價等于x。

　　3.化合物中通常氧顯x價，氫顯x價，金屬一般顯x價，非金屬一般顯x價。

　　4.化合物中正負化合價代數(shù)和為x。

　　5.一種元素是否只有一種化合價？

　　6.單項化合價為x。

　　四、師生共學.

　　五、課堂練習、鞏固提高.

　　1.課本2、4課。

　　2.下列化學式是否正確，錯的改正

　　A.氧化銅CuO2 B.氧化鋅Zn2O C.氫氧化鈣CaOH

　　D.氧化鈉E.碳酸鈉NaCO3

　　3.重鉻酸鈉（Na2Cr2O7)是一種強氧化劑，求元素Cr化合價。

　　4.含碘鹽中常含有碘酸鈉（NaIO3）求碘元素化合價。

　　5.下列各組中硫元素化合價相同一組是（）。

　　A.H2S、SO3 B.S、Na2S

　　C.SO2、Na2SO3 D.SO2、H2SO4

　　六、課堂小結(jié).

　　七、布置作業(yè).

　　附：板書設(shè)計

　　第六節(jié)化合價

　�、寤�合價概念:

　　㈡口訣：金正非負單質(zhì)零，氫為正一氧負二。

　　正負總價和為零，許多元素有變價。

　　條價不同價不同。

　�、珥樋诹铮赫�一氫鈉鉀銀，二鈣鎂鋇鋅

　　三鋁四碳硅，五價氮和磷。

　　一二銅二三鐵二四六價硫齊全通常氧是負二價。

高中化學教案11

　　教學目標

　　知識技能： 正確理解和掌握氣體摩爾體積的概念；初步掌握阿伏加德羅定律的要點，并學會運用該定律進行有關(guān)簡單推理。

　　能力培養(yǎng)： 培養(yǎng)科學歸納的思維能力，空間想像能力，運用事物規(guī)律分析解決問題的邏輯思維能力。

　　科學思想： 引導學生逐步樹立“透過現(xiàn)象，抓住本質(zhì)”的辯證唯物主義認識觀點。

　　科學品質(zhì)： 激發(fā)學生嚴謹務(wù)實，循序漸進，探索真理的科學態(tài)度。

　　科學方法： 由數(shù)據(jù)歸納客觀規(guī)律；由理想模型出發(fā)進行邏輯推理。

　　重點、難點 氣體摩爾體積概念的邏輯推理過程；阿伏加德羅定律的直觀理解。

　　教學過程設(shè)計

　　教師活動

　　學生活動

　　設(shè)計意圖

　　【引言】物質(zhì)都是由原子、分子、離子這些基本微粒構(gòu)成的。衡量物質(zhì)所含微粒數(shù)多少用哪個物理量？該物理量的單位是什么？1mol物質(zhì)含有多少構(gòu)成它的基本微粒？

　　1mol不同物質(zhì)所含有的微粒數(shù)都相同，它們的體積是否也相同呢？這是本堂課要解決的問題。

　　【板書】第二節(jié)氣體摩爾體積

　　回顧上堂課內(nèi)容，回答：物質(zhì)的量，摩爾，阿伏加德羅常數(shù)個，約為6.02×10 23 個。

　　引導學生由舊知識再現(xiàn)進入新的認知過程。

　　【投影】1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸的質(zhì)量、密度、體積。引導學生分析投影數(shù)據(jù)。

　　【展示】引導學生看課本42頁、43頁圖2-1和圖2-2，并出示1mol鐵、鋁、鉛、水、硫酸實物，引導觀察。

　　分析投影數(shù)據(jù)，歸納并猜想：

　　1mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積是不相同的。

　　看課本插圖，并觀察分析實物，進一步證實上面的猜想。

　　引導學生從感性、理性兩方面認識事物客觀規(guī)律，培養(yǎng)他們進行科學歸納的能力。

　　【設(shè)問】對于1mol不同的固態(tài)和液態(tài)物質(zhì)來說，為什么其體積各不相同？

　　【講述】物質(zhì)都是由原子、分子、離子這些微觀粒子構(gòu)成的，在討論物質(zhì)所

　　思考，但難以給出合理解釋。

　　不憤不悱。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學生活動

　　設(shè)計意圖

　　占體積時，可以從其結(jié)構(gòu)出發(fā)來分析。下面我們把微觀粒子與宏觀的球體類比。

　　【設(shè)問】一堆排球、一堆籃球，都緊密堆積，哪一堆球所占體積更大？如果球的數(shù)目都為一百個呢？如果球和球之間都間隔1米，在操場上均勻地分布，哪一堆球所占總的體積更大？

　　積極思考，相互討論，和老師一起共同歸納出決定物質(zhì)所占體積大小的'三個因素：①物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)多少；②微粒間的距離；③微粒本身的大小。

　　引導學生在腦海里建立理想模型，形象地分析物質(zhì)體積決定因素，對學生進行空間想像能力和邏輯推理能力的訓練。

　　【講解】可以從上面得出的決定物質(zhì)所占空間大小的三個因素出發(fā)來分析不同固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)的體積關(guān)系。

　　【小結(jié)】相同條件下，1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不同的。

　　認真聽講，積極思考，體會運用普遍規(guī)律分析具體問題的過程。

　　1mol不同固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)所含基本結(jié)構(gòu)微粒數(shù)都相同，構(gòu)成固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)的微粒間的距離都很小，因而固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)體積大小的決定因素是其結(jié)構(gòu)微粒本身的大小。由于構(gòu)成不同液態(tài)或固態(tài)物質(zhì)的原子、分子或離子的大小是不同的，所以它們的體積也就有所不同。

　　在學生能力達不到的情況下，老師帶動學生分析問題。

　　【設(shè)問】在相同的溫度和壓強條件下，1mol不同氣態(tài)物質(zhì)的體積是否相同？

　　【投影】標準狀況下1mol氫氣、氧氣、二氧化碳的質(zhì)量、密度、體積，引導學生觀察分析數(shù)據(jù)。

　　【講述】大量實驗數(shù)據(jù)證明，在標準狀況下，即溫度為0℃、壓強為1.01×10 5 Pa條件下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。

　　分析歸納數(shù)據(jù)，計算出1mol任何氣體的體積在標準狀況下都約為22.4L。

　　采用由數(shù)據(jù)歸納出事物規(guī)律的科學方法，導出氣體摩爾體積的概念，培養(yǎng)學生的科學歸納思維能力。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學生活動

　　設(shè)計意圖

　　【板書】一、氣體摩爾體積在標準狀況下，1mol任何氣體的體積都約為22.4L。V m =22.4L／mol

　　【講解】氣體摩爾體積可用“V m ”表示，注意其單位為“L／mol”。

　　記下板書。

　　發(fā)散的思維收斂，落實知識點。

高中化學教案12

　　教學目標

　　知識技能：掌握化學反應(yīng)的實質(zhì)，理解離子反應(yīng)及離子方程式的意義；根據(jù)化學反應(yīng)發(fā)生的條件對比掌握離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法，化學教案－氧化還原。

　　能力培養(yǎng)：通過觀察實驗現(xiàn)象學會分析、探究化學反應(yīng)的實質(zhì)，培養(yǎng)學生的抽象思維能力。

　　科學思想：通過觀察的化學現(xiàn)象及反應(yīng)事實，使學生了解研究事物從個別到一般的思想方法，體驗研究問題，尋找規(guī)律的方法。

　　科學品質(zhì)：通過實驗操作，培養(yǎng)學生動手參與能力，對反應(yīng)現(xiàn)象的觀察激發(fā)學生的興趣；培養(yǎng)學生嚴謹求實、勇于探索的科學態(tài)度。

　　科學方法：觀察、記錄實驗；對反應(yīng)事實的處理及科學抽象。

　　重點、難點 離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的書寫方法。

　　教學過程設(shè)計

　　教師活動

　　學生活動

　　設(shè)計意圖

　　【提問】復分解反應(yīng)能夠發(fā)生的條件是什么？并對應(yīng)舉例說明。

　　【評價】給予肯定。

　　【指導實驗】全班分為三大組，分別做下面的三組實驗，并觀察記錄：

　　一、硝酸銀溶液分別跟鹽酸、氯化鈉、氯化鉀的反應(yīng)；

　　回答：復分解反應(yīng)是電解質(zhì)在水溶液中進行的，這類反應(yīng)必須在生成物中有沉淀、氣體、難電離的物質(zhì)三者之一才能發(fā)生。

　　例：（1）在反應(yīng)里生成難溶物質(zhì)。如CaCO3、BaSO4、AgCl、Cu（OH）2等。

　　BaCl2＋H2SO4=BaSO4↑+2HCl

　�。�2）在反應(yīng)里生成氣態(tài)物質(zhì)，如CO2、H2S、Cl2等。

　　CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑

　　（3）在反應(yīng)里生成弱電解質(zhì)，如：水、弱酸、弱堿等。

　　NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O

　　分組實驗，并記錄觀察到的現(xiàn)象。

　　一、均有白色沉淀生成；

　　復習復分解反應(yīng)發(fā)生的條件；訓練學生實驗觀察能力，根據(jù)提出的問題和實驗結(jié)果引起學生產(chǎn)生強烈的求知欲望。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學生活動

　　設(shè)計意圖

　　二、鹽酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)；

　　三、硝酸跟碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣的反應(yīng)。

　　【追問】分別討論三組實驗，參加反應(yīng)的物質(zhì)不同，為什么每一組會產(chǎn)生同樣的現(xiàn)象？在筆記本上完成其化學方程式。

　　【講解】酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，在水的作用下能電離（強調(diào)離子表示方法）。這些電解質(zhì)在溶液里發(fā)生的反應(yīng)實質(zhì)上是離子間反應(yīng)。

　　【練習】書寫如下電離方程式：HCl、AgNO3、NaCl、KCl、HNO3、Na2CO3、K2CO3。

　　【板書】一、離子反應(yīng)

　　1．離子反應(yīng)

　　電解質(zhì)在溶液里所起的反應(yīng)屬于離子反應(yīng)。如：復分解反應(yīng)和在溶液中進行的置換反應(yīng)等。

　　【過渡】用什么式子來表示離子反應(yīng)呢？前面已經(jīng)通過實驗證明AgNO3與NaCl、HCl、KCl均能發(fā)生反應(yīng)，并有白色沉淀生成，請同學分別寫出上述實驗的化學方程式。

　　二、均產(chǎn)生無色、無味的氣體；

　　三、均產(chǎn)生無色、無味的氣體。

　　思考并討論、猜想。

　　回答：復分解反應(yīng)均是在溶液中進行的，溶質(zhì)在溶液中大多數(shù)是以離子形式存在的。雖然反應(yīng)物不同，但都含有某些相同的離子。比如鹽酸、氯化鈉、氯化鉀在溶液中均電離出氯離子，跟AgNO3電離出的Ag+結(jié)合，所以均產(chǎn)生白色沉淀氯化銀。

　　練習：

　　HCl=H+＋Cl－

　　HNO3＝H+＋NO3-

　　AgNO3=Ag+＋NO3-

　　NaCl=Na++Cl-

　　KCl=K+＋Cl－

　　完成練習

　　AgNO3+HCl＝

　　AgCl↓＋HNO3

　　AgNO3＋NaCl＝

　　AgCl↓＋NaNO3

　　AgNO3＋KCl＝

　　AgCl↓＋KNO3

　　復習鞏固舊知識，引出新知識，化學教案《化學教案－氧化還原》。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學生活動

　　設(shè)計意圖

　　【講解】先把溶液中易電離的物質(zhì)改寫成離子的形式，把難溶的物質(zhì)仍寫成化學式。反應(yīng)前溶液中大量存在著四種離子（Ag+、NO3-、H+、Cl－）。由于Ag+和Cl-結(jié)合成難溶于水的AgCl沉淀，溶液里的Ag+和Cl-迅速減少，反應(yīng)向右進行。把反應(yīng)前后沒有變化的H+和NO3-即實際沒有參加反應(yīng)的離子的符號刪去就寫成了“離子方程式”。

　　【板書】2．離子方程式

　　AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　1．概念：用實際參加反應(yīng)的離子的符號來表示離子反應(yīng)的式子叫做離

　　子方程式。

　　【練習】把上述AgNO3跟NaCl、KCl反應(yīng)的實驗現(xiàn)象用離子方程式表示。

　　【設(shè)問】通過完成AgNO3分別與HCl、NaCl、KCl反應(yīng)的離子方程式，你們發(fā)現(xiàn)了什么？

　　離子方程式的意義有以下兩個方面。

　　【板書】2．意義

　　①能揭示反應(yīng)的實質(zhì)；

　�、诓粌H表示某一個反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)。

　　【提問】Ag+＋Cl-=AgCl↓代表的意義是什么？

　　【講解】怎樣書寫離子方程式呢？可分成“寫、改、刪、查”四步。以石灰石跟稀鹽酸反應(yīng)為例分析。

　　領(lǐng)悟。

　　模仿。

　　板書練習：

　　甲：AgNO3＋NaCl=

　　AgCl↓＋NaNO3

　　Ag+＋Cl-=AgCl↓

　　Ag+＋Cl-＝AgCl↓

　　發(fā)現(xiàn)反應(yīng)物雖不同，卻都可用同一離子方程式表示�？梢婋x子方程式的意義與化學方程式、電離方程式均不同。

　　回答：不僅表示AgNO3和HCl溶液間進行的反應(yīng)，而且表示可溶性的氯化物和可溶性銀鹽進行的一類反應(yīng)。

　　反應(yīng)的.實質(zhì)是離子間相互交換的過程，探究反應(yīng)的實質(zhì)，引出本節(jié)的知識點。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學生活動

　　設(shè)計意圖

　　【板書】3．書寫步驟

　�。�1）寫：寫出正確的化學方程式（師生同時完成）。

　　（2）改：把易溶且易電離的物質(zhì)拆寫成離子，凡是難溶、難電離、氣體等均寫成化學式形式（易溶指易溶于水，凡不溶于水而溶于酸的物質(zhì)仍寫其化學式）。

　　（3）刪：刪去方程式兩邊不參加反應(yīng)的離子；將系數(shù)化成最簡整數(shù)比。

　�。�4）查：檢查書寫的離子方程式是否符合質(zhì)量守恒和電荷守恒。①方程式兩邊各元素原子個數(shù)是否相等。②方程式兩邊電荷數(shù)是否相等。

　　【練習】鹽酸跟Na2CO3、K2CO3反應(yīng)的離子方程式。

　　CO2↑代表的意義是什么？

　　【練習】請學生在筆記本上完成

　　HNO3跟K2CO3、Na2CO3、CaCO3反應(yīng)的離子方程式，并驗證兩同學回答是否準確。

　　CaCO3＋2HCl=CaCl2+

　　H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＋2Cl－＝

　　Ca2++2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　CaCO3＋2H+＝

　　Ca2+＋H2O＋CO2↑

　　甲：Na2CO3＋2HCl=

　　2NaCl＋H2O＋CO2↑

　　＝2Na+＋2Cl-＋H2O＋CO2↑

　　CO2↑

　　乙：K2CO3＋2HCl=

　　2KCl＋H2O＋CO2↑

　　2K+＋2Cl－＋H2O＋CO2↑

　　丙：可溶性碳酸鹽跟強酸反應(yīng)生成二氧化碳和水的一類反應(yīng)。

　　分析離子反應(yīng)如何運用了質(zhì)量守恒定律；通過對離子方程式的書寫規(guī)則的練習，要讓學生熟練掌握這一重要的化學用語的基本功。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學生活動

　　設(shè)計意圖

　　請寫出固體氯化銨與固體氫氧化鈣反應(yīng)的化學方程式。

　　【設(shè)問】有同學將此反應(yīng)寫出離子方

　　H2O請討論此寫法是否正確？

　　【評價】對后一組的發(fā)言，給予高度的評價。指出，固體物質(zhì)間的反應(yīng)，不能寫成離子方程式。

　　【設(shè)問】請寫出實驗室制氯化氫的化

　　學方程式。此反應(yīng)能寫出離子方程式

　　嗎？

　　【評價】答案正確。指出學習就要抓住事物的本質(zhì)。

　　【投影】課堂練習

　　一、完成下列離子方程式

　　1．氫氧化鋇跟稀硫酸反應(yīng)

　　2．鐵跟稀鹽酸的反應(yīng)

　　二、判斷下列離子方程式是否正確？

　　3．Fe＋Fe3＋＝2Fe2＋

　　4．2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　　5．實驗室制氯氣：

　　寫出：

　　2NH4Cl（固）＋Ca（OH）2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑

　　討論后回答：

　　一組代表回答：按上述離子方程式的書寫步驟，此式正確。

　　另一組代表回答：雖然按離子方程式的書寫步驟，此式正確，但反應(yīng)物都是固態(tài)，反應(yīng)物沒有發(fā)生電離，怎么來的離子方程式？我們認為是錯誤的。

　　討論后回答：

　　在無水參與的情況下，濃H2SO4以分子形式存在，不發(fā)生電離，因此不能寫出離子方程式。

　　完成練習：

　　=BaSO4↓＋2H2O

　　2．Fe＋2H+＝Fe2＋＋H2↑

　　3．不正確，雖然元素原子個數(shù)守恒（即遵守了質(zhì)量守恒）但反應(yīng)前、后電荷數(shù)不等，違反了電荷守恒原則。

　　4．不正確。不符合反應(yīng)事實，F(xiàn)e被非氧化性的酸氧化時生成Fe2+。

　　培養(yǎng)學生嚴謹求實，勇于探索的科學態(tài)度。及時反饋，進行調(diào)控。培養(yǎng)學生綜合分析能力。

　　續(xù)表

　　教師活動

　　學生活動

　　設(shè)計意圖

　　【總結(jié)】離子反應(yīng)用離子方程式表示；離子方程式不僅能表示一定物質(zhì)間的反應(yīng)，而且表示所有同一類型的離子反應(yīng)；正確的離子方程式可揭示反應(yīng)的實質(zhì)。要熟練掌握離子方程式的寫法。

　　5．正確。此題是氧化還原反應(yīng)，除了要遵循質(zhì)量守恒、電荷守恒外，同時還應(yīng)遵守電子守恒。

　　【隨堂檢測】

　　1．H2S通入NaOH溶液中，離子方程式正確的是（ ）。

　�。ˋ）H2S+2NaOH=2Na++S2-+2H2O

　�。˙）S2－＋2H＋＋2Na++20H-=2H2O＋2Na++S2－

　�。–）H2S＋2OH－＝2H2O＋S2－

　　（D）2H+＋2OH－＝2H2O

　　2．下列離子方程式中，正確的是（ ）。

　　（A）鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+=2Fe3+＋3H2↑

　�。˙）碳酸鎂跟稀硫酸反應(yīng)：

　　MgCO3＋2H+=Mg2+＋H2O＋CO2↑

　�。―）氯化銅與氫氧化鋇反應(yīng)：Cu2+＋2OH-=Cu（OH）2↓

　　第1題考查的知識點是如何表達反應(yīng)的離子方程式。

　　第2題考查學生利用離子方程式的書寫規(guī)則判斷正確結(jié)果。

　　附：隨堂檢測答案

　　1．（C） 2．（B）、（D）

　　化學教案－氧化還原

高中化學教案13

　　一、教材分析：

　　1．本節(jié)課在教材的地位和作用

　　乙醇人教版必修2第三章“有機化合物”的第三節(jié)常見的兩種有機物.學好這一節(jié)，可以讓學生掌握在烴的衍生物的學習中，抓住官能團的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)這一中心，確認結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)這一普遍性規(guī)律，既鞏固了烷、烯、炔、芳香烴的性質(zhì)，又為后面的酚、醛、羧酸、酯和糖類的學習打下堅實的基礎(chǔ)，使學生學會以點帶面的學習方法，提高了學生思維能力，帶動了學生學習素質(zhì)的提高。

　　2．教學目標

　　根據(jù)教學大綱的要求，結(jié)合本課的特點和素質(zhì)教育的要求，確定以下教學目標： （1）認知目標 ：

　　掌握乙醇的結(jié)構(gòu)，物理性質(zhì)和化學性質(zhì) 。 （2）能力目標：

　�、倥囵B(yǎng)學生科學的思維能力。

　　②培養(yǎng)學生實驗觀察能力和對實驗現(xiàn)象的分析能力。 （3）德育目標：培養(yǎng)學生求真務(wù)實的精神。

　　3．教學重點、難點

　�。�1）乙醇是醇類物質(zhì)的代表物，因而乙醇的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)是本節(jié)的重點，同時也是本節(jié)的難點。

　�。�2）重點、難點的突破，可設(shè)計兩個突破點：

　�、僖掖冀Y(jié)構(gòu)的特點可通過問題探究、化學計算和分子模型來推導，電腦展示來確定，充分地調(diào)動學生的課堂積極性，參與到課堂活動中來，使學生在掌握乙醇結(jié)構(gòu)的同時，也學會邏輯推理的嚴密性；

　　②通過實驗探究和電腦多媒體動畫演示的辦法認識和掌握乙醇的化學性質(zhì)。

　　二、教法活用

　　教學活動是教和學的雙邊活動，必須充分發(fā)揮學生的'主體作用和教師的主導作用，使之相互促進，協(xié)調(diào)發(fā)展，根據(jù)這一基本原理我采用了如下教學方法：

　　1．情境激學法，創(chuàng)設(shè)問題的意境，激發(fā)學習興趣，調(diào)動學生內(nèi)在的學習動力，促使學生在意境中主動探究科學的奧妙。

　　2．實驗促學法：通過教師演示，學生動手操作，觀察分析實驗現(xiàn)象，掌握乙醇的化學性質(zhì)。

　　3．計算機輔助教學法：運用先進的教學手段，將微觀現(xiàn)象宏觀化，瞬間變化定格化，有助于學生掌握乙醇化學反應(yīng)的本質(zhì)。

　　4．歸納法：通過學生的歸納和邏輯推導，最終確定乙醇的分子結(jié)構(gòu)。

　　三、教學輔助手段

　　1. 說實驗：

　�、� 乙醇與鈉反應(yīng)，可作金屬鈉與水反應(yīng)的對比實驗，且取用的金屬鈉盡量大小一致，表面積相差不大。

　�、� 乙醇氧化，銅絲一端卷成螺旋狀，以增大催化劑的表面積，使反應(yīng)速度加快。 2. 說現(xiàn)代化教學手段: 乙醇主要化學性質(zhì)可用以下兩個方程式作代表： （1）2Na + 2CH3CH2OH → 2CH3CH2ONa + H2↑ （2）2CH3CH2OH + O2 →2CH3CHO +2H2O

　　以上二個反應(yīng)的過程可用電腦動畫模擬，以便讓學生深刻了解、掌握各反應(yīng)的本質(zhì)及斷鍵的部位，讓微觀反應(yīng)宏觀化。（四）教學程序引入課題：

　　富有感情的朗誦唐朝詩人杜牧的詩句：“借問酒家何處有，牧童遙指杏花村�！� [講述]：從杜牧的詩句中可知，我國古代勞動人民就已經(jīng)掌握了釀酒的方法。釀酒在我國已有兩千多年的歷史了。[設(shè)問]：同學們可知酒的主要化學成分是什么？它的分子式如何寫？它有哪些主要化學性質(zhì)？

　　通過詩歌引入可以使學生感受詩境美，了解乙醇的化學發(fā)展史，激發(fā)愛國主義熱情。

　　1．乙醇的分子結(jié)構(gòu)的探究：

　　投影一道簡單的試題：某有機物4.6克，完全燃燒后生成0.2mol二氧化碳和5.4克水，且此有機物的蒸氣的相對密度是相同狀況下氫氣的23倍，求此有機物的分子式。 通過試題引出乙醇的分子組成C2H6O，(意在培養(yǎng)學生綜合運用知識，解決問題的能力，同時為醇的同分異構(gòu)體教學做鋪墊）。繼續(xù)引導學生將乙烷（C2H6）與乙醇進行比較，根據(jù)碳四價，氧兩價引導學生探究出以下兩種可能的結(jié)構(gòu)式：

　　通過觀察討論讓學生判斷出（A）式中有1個氫原子與其它5個氫原子不一樣，而（B）式中的6個氫完全相同。

　　繼續(xù)探究，投影練習：已知乙醇跟鈉反應(yīng)放出氫氣，現(xiàn)有 1 mol無水乙醇與足量的金屬鈉反應(yīng)可得到0.5 mol H2，根據(jù)這個實驗數(shù)據(jù)，你可以得出結(jié)論了嗎？1 mol乙醇可得到0.5 mol H2，即1 mol H，得出乙醇中一定有一個氫原子與其他5個氫原子不同，進而讓學生判斷出乙醇的結(jié)構(gòu)式為（A）式。展示乙醇的球棍模型。小結(jié)得出乙醇分子是乙基CH3CH2-結(jié)合著羥基-OH。羥基是官能團，決定乙醇的化學性質(zhì)。（以上是對

　　學生的書寫，概括、觀察等各項能力進行訓練，達到掌握知識，開發(fā)智力，培養(yǎng)能力的目的。）

　　2．分析乙醇的物理性質(zhì) ：

　　首先取出一瓶無水乙醇，請學生觀察顏色、狀態(tài)，并聞其氣味，然而讓學生歸納出一部分物理性質(zhì)。最后通過演示：乙醇與水，乙醇與碘單質(zhì)，乙醇與苯的溶解實驗，總結(jié)出乙醇的溶解性。其中穿插茅苔酒故意碎瓶獲國際金獎的故事及山西朔州假酒案，幫助同學理解性地記憶乙醇的易揮發(fā)性和水溶性。（以上是通過對實驗的操作、觀察、分析，學生自己得出結(jié)論，培養(yǎng)學生求真務(wù)實的科學品質(zhì)和優(yōu)良的習慣，同時激發(fā)學生的愛國熱情。）

　　3．分析乙醇的化學性質(zhì) ：

　　結(jié)構(gòu)決定著化學性質(zhì)，首先可以從結(jié)構(gòu)上來認識乙醇的化學性質(zhì)。講解：在乙醇分子中，由于O原子的吸引電子能力比C、H強，使得C-O鍵，O-H鍵均具有極性，在化學反應(yīng)中均有可能斷裂。

　�。�1）與活潑金屬Na反應(yīng) ：

　　首先，做無水乙醇與鈉反應(yīng)和水與鈉反應(yīng)的對比實驗，請同學們通過實驗現(xiàn)象的剖析，在教師的引導下，學生主動思維得出乙醇羥基上的氫原子沒有水中的氫原子活潑的結(jié)論。然后用電腦模擬出乙醇與鈉反應(yīng)的本質(zhì)，最后請同學們寫出反應(yīng)方程式，討論其反應(yīng)類型并推廣到乙醇與其它活潑金屬K、Mg、A1等與乙醇的反應(yīng)。（2）氧化反應(yīng) ：

　　首先，拿起一個點燃的酒精燈，請學生寫出燃燒的化學方程式。教師接著講解，乙醇除可被O2直接完全氧化生成CO2和H2O外。分子中的-CH2OH在催化劑（如Cu、Ag)作用下也可被氧化成-CHO，同時生成水。教師演示實驗，并引導學生觀察銅絲表面顏色的變化來判斷反應(yīng)是否已經(jīng)發(fā)生。接著用電腦顯示，乙醇的斷鍵部位和已形成的乙醛的結(jié)構(gòu)式，讓學生掌握反應(yīng)的本質(zhì)是與醇羥基相連的碳原子有氫才能被局部氧化形成碳氧雙鍵。最后讓學生判斷以下幾種醇能否被局部氧化CH3CH2CH2OH、(CH3)2CHOH。讓學生真正掌握并鞏固醇被局部氧化的本質(zhì)。從而達到以點帶面的目的,減輕的學生的負擔。

　　歸納小結(jié)

　　乙醇化學性質(zhì)主要與官能團-OH有關(guān)。 從結(jié)構(gòu)上看：都涉及到-OH。

　　從反應(yīng)類型看：取代反應(yīng)、氧化反應(yīng)、消化反應(yīng)。從反應(yīng)條件看：不同條件、產(chǎn)物不同。

高中化學教案14

　　教學內(nèi)容分析：

　　學生具備了離子鍵、離子半徑、離子化合物等基礎(chǔ)知識，本節(jié)直接給出氯化鈉、氯化銫晶胞，然后在科學探究的基礎(chǔ)上介紹影響離子晶體結(jié)構(gòu)的因素，通過制作典型的離子晶體模型來進一步理解離子晶體結(jié)構(gòu)特點，為學習晶格能作好知識的鋪墊。

　　教學目標設(shè)定：

　　1.掌握離子晶體的概念，能識別氯化鈉、氯化銫、氟化鈣的`晶胞結(jié)構(gòu)。

　　2.學會離子晶體的性質(zhì)與晶胞結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　3.通過探究知道離子晶體的配位數(shù)與離子半徑比的關(guān)系。

　　4.通過碳酸鹽的熱分解溫度與陽離子半徑的自學，拓展學生視野。

　　教學重點難點

　　1.離子晶體的物理性質(zhì)的特點

　　2.離子晶體配位數(shù)及其影響因素

　　教學方法建議：分析、歸納、討論、探究

　　教學過程設(shè)計：

　　[引入]1.什么是離子鍵?什么是離子化合物?

　　2.下列物質(zhì)中哪些是離子化合物?哪些是只含離子鍵的離子化合物?

　　Na2ONH4ClO2Na2SO4NaClCsClCaF2

　　3.我們已經(jīng)學習過幾種晶體?它們的結(jié)構(gòu)微粒和微粒間的相互作用分別是什么?

　　[板書]離子晶體

　　[展示]NaCl、CsCl晶體模型

　　[板書]陰、陽離子通過離子鍵形成離子晶體

　　離子晶體定義：由陽離子和陰離子通過離子鍵結(jié)合而成的晶體

　　注：(1)結(jié)構(gòu)微粒：陰、陽離子

　　(2)相互作用：離子鍵

　　(3)種類繁多：含離子鍵的化合物晶體：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽

　　(4)理論上，結(jié)構(gòu)粒子可向空間無限擴展

　　[思考]下列物質(zhì)的晶體，哪些屬離子晶體?離子晶體與離子化合物之間的關(guān)系是什么?

　　干冰、NaOH、H2SO4、K2SO4、NH4Cl、CsCl

　　[投影]離子晶體的物理性質(zhì)及解釋

　　性質(zhì)解釋硬度()熔沸點()溶于水()熔融()離子晶體溶解性差異較大：NaCl、KNO3、(NH4)2SO4_______

　　BaSO4、CaCO3_______

　　[板書]離子晶體中離子鍵的配位數(shù)(C.N.)

高中化學教案15

　　【學習目標】

　　1．知識與技能：理解蓋斯定律的意義，能用蓋斯定律和熱化學方程式進行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。

　　2．過程與方法：自學、探究、訓練

　　3．情感態(tài)度與價值觀:體會蓋斯定律在科學研究中的重要意義。

　　【重點、難點】蓋斯定律的應(yīng)用和反應(yīng)熱的計算

　　【學習過程】

　　【溫習舊知】

　　問題1、什么叫反應(yīng)熱？

　　問題2、為什么化學反應(yīng)會伴隨能量變化？

　　問題3、什么叫熱化學方程式？

　　問題4、書寫熱化學方程式的注意事項？

　　問題5、熱方程式與化學方程式的比較

　　熱方程式與化學方程式的比較

　　化學方程式

　　熱方程式

　　相似點

　　不同點

　　【學習新知】

　　一、蓋斯定律

　　閱讀教材，回答下列問題：

　　問題1、什么叫蓋斯定律？

　　問題2、化學反應(yīng)的反應(yīng)熱與反應(yīng)途徑有關(guān)嗎？與什么有關(guān)？

　　【練習】

　　已知：H2(g)=2H (g) ; △ H1= +431.8kJ/mol

　　1/2 O2(g)=O (g) ; △ H2= +244.3kJ/mol

　　2H (g) + O (g)= H2O (g); △ H3= -917.9 kJ/mol

　　H2O (g)= H2O (l); △ H4= -44.0 kJ/mol

　　寫出1molH2 (g) 與適量O2(g)反應(yīng)生成H2O (l)的熱化學方程式。

　　二、反應(yīng)熱的計算

　　例1、25℃、101Kpa，將1.0g鈉與足量氯氣反應(yīng),生成氯化鈉晶體,并放出18.87kJ熱量,求生成1moL氯化鈉的反應(yīng)熱?

　　例2、乙醇的燃燒熱: △H＝－1366.8kJ/mol,在25℃、101Kpa,1kg乙醇充分燃燒放出多少熱量?

　　例3、已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱:（1）CH3COOH（l）+2O2=2CO2（g）+2H2O（l）；△H1＝－870.3kJ/mol

　�。�2）C（s）＋O2（g） =CO2（g）；ΔH2=－393．5 kJ／mol

　　（3）H2（g）+O2（g）=H2O（l）；△H3＝－285.8kJ/mol

　　試計算下列反應(yīng)的反應(yīng)熱：

　　2C（s）+2H2（g）＋O2（g） = CH3COOH（l）；ΔH=？

　　【思考與交流】通過上面的.例題，你認為反應(yīng)熱的計算應(yīng)注意哪些問題？

　　【課堂練習】

　　1、 在 101 kPa時，1mol CH4 完全燃燒生成CO2和液態(tài)H2O，放出 890 kJ的

　　熱量，CH4 的燃燒熱為多少？1000 L CH4（標準狀況）燃燒后所產(chǎn)生的熱量為多少？

　　2、 葡萄糖是人體所需能量的重要來源之一。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為：

　　C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l)； ΔH=－2 800 kJ／mol葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。計算 100 g葡萄糖在人體中完全氧化時所產(chǎn)生的熱量。

　　【本節(jié)小結(jié)】

　　【作業(yè)】

　　1．由氫氣和氧氣反應(yīng)生成1 mol水蒸氣放熱241．8 kJ,該反應(yīng)的熱化學方程式為__________________。若1 g水蒸氣轉(zhuǎn)化為液態(tài)水放熱2．444 kJ,則氫氣的燃燒熱為________kJmol－1。

　　2、已知

　　2H2（g）+O2(g)===2H2O(l)；ΔH=－571．6 kJmol－1

　　CO(g)+ O2(g)===CO2(g) ；ΔH=－282．9 kJmol－1

　　某H2和CO的混合氣體完全燃燒時放出113．74 kJ的熱量，同時生成3．6 g液態(tài)水，則原混合氣體中H2和CO的物質(zhì)的量之比為

　　A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．2∶3

　　3、天然氣和液化石油氣燃燒的主要化學方程式依次為CH4+2O2 CO2+2H2O,C3H8+5O2 3CO2+4H2O

　　現(xiàn)有一套以天然氣為燃料的灶具，今改為燒液化石油氣，應(yīng)采取的正確措施是（ ）

　　A．減少空氣進入量，增大石油氣進氣量

　　B．增大空氣進入量，減少石油氣進氣量

　　C．減少空氣進入量，減少石油氣進氣量

　　D．增大空氣進入量，增大石油氣進氣量

　　4、已知CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O（l）；ΔH=－Q1 kJmol－1

　　H2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－ Q2 kJmol－1

　　H2(g)+ O2(g)===H2O(l)；ΔH=－ Q3 kJmol－1

　　常溫下取體積比為4∶1的甲烷和氫氣的混合氣體11．2 L(標準狀況），經(jīng)完全燃燒后恢復到室溫，則放出的熱量（單位：kJ）為

　　A．0．4Q1+0．05Q3 B．0．4Q1+0．05Q2

　　C．0．4Q1+0．1Q3 D．0．4Q1+0．2Q2

　　5、已知熱化學方程式：

　�、貶2(g)+ O2(g)===H2O(g)；ΔH=－241．8 kJmol－1

　　②2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ；ΔH=－483．6 kJmol－1

　�、跦2(g)+ O2(g)===H2O(l)； ΔH=－285．8 kJmol－1

　�、�2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ；ΔH=－571．6 kJmol－1

　　則氫氣的燃燒熱為

　　A．241．8 kJmol－1 B．483．6 kJmol－1

　　C．285．8 kJmol－1 D．571．6 kJmol－1

　　6、已知下列兩個熱化學方程式：

　　H2(g)+ O2(g)=H2O(1)； △H= －285．8 kJmol－1

　　C3H8(g)+5O2(g)=3CO2(g)+4H2O(1)；△H= －2220 kJmol－1

　　實驗測得H2和C3H8的混合氣體共5 mol，完全燃燒時放熱3847 kJ，則混合氣體中H2與C3H8的體積比是（ ）。

　　A．1∶1 B．1∶3 C．3∶1 D．1∶4

　　7、某短跑運動員的體重為72 kg,起跑時能以1/7s沖出1m遠。能量全部由消耗體內(nèi)的葡萄糖提供,則該運動員起跑時沖出1m遠將消耗多少克葡萄糖? 已知葡萄糖緩慢氧化時的熱化學方程式為 C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)； ΔH=-2804kJ/ mol

　　【學習反饋或反思】

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