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酸堿中和反應的教案
作為一位杰出的教職工，往往需要進行教案編寫工作，教案有助于學生理解并掌握系統(tǒng)的知識。如何把教案做到重點突出呢？下面是小編整理的酸堿中和反應的教案，希望對大家有所幫助。
酸堿中和反應的教案1
本課是學習常見酸和堿之后進一步學習的。主要是中和反應及中和反應的應用、酸堿度的測定兩部分。本節(jié)課主要學習中和反應及中和反應的應用。從教材體系來看,中和反應既是對酸堿化學性質(zhì)的延續(xù)和深化,同時又引出另一類化合物——鹽，起著承上啟下的作用，同時又為今后高中學習酸堿中和滴定的定量分析打下基礎。從教育目的看，中和反應在生活、生產(chǎn)上具有廣泛的應用，研究它更具有現(xiàn)實意義，能更好體現(xiàn)化學走向生活的理念。從中考方面來看，本課題是中考考點之一。因此本節(jié)課既是本章的重點，也是初中化學的重點之一。
【學情分析】
對于什么是酸，什么是堿，如何鑒別酸或堿，學生已經(jīng)熟悉，而且對酸、堿的`有關物理、化學性質(zhì)有所了解，但對于酸和堿之間是否會發(fā)生什么反應？如何通過具體的實驗來探究？這些問題大多數(shù)學生從來沒有思考過，所以需教師設置問題來激發(fā)學生的探究欲望。所以本節(jié)課從生活實際入手，設計有利于學生學習的情境，逐步學習新知識。
【教學目標】
知識與技能：
1.認識酸和堿會發(fā)生中和反應.
2.了解中和反應在實際中的應用
過程與方法：
通過對實驗現(xiàn)象的觀察與思考，促進學生運用化學知識進行思維的能力。
情感態(tài)度與價值觀：
通過中和反應的實際應用，加深對中和反應理解的同時，體會化學與人類生產(chǎn)、生活、的密切聯(lián)系，進一步增強學生學好化學的決心。
【教學重點】中和反應及其應用
【教學難點】中和反應實質(zhì)
【教學方法】觀察、分析、歸納
【教具準備】氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、燒杯、滴管、試管等實驗儀器
【課時安排】安排2課時，本節(jié)為第1課時
【教學過程】
一、創(chuàng)設情境
被蜜蜂或馬蜂蟄后，皮膚紅腫疼痛，應該如何處理？
二、問題探究
問題1：酸和堿能否發(fā)生化學反應？
[教師]：把少量稀鹽酸和氫氧化鈉溶液混合
[學生]：觀察現(xiàn)象（無現(xiàn)象）
問：無現(xiàn)象是不是代表不發(fā)生反應？如何證明無明顯現(xiàn)象反應的發(fā)生？
回顧：氫氧化鈉和二氧化碳反應的證明方法。
問題２：怎樣證明鹽酸和氫氧化鈉溶液發(fā)生了反應？（提示：用酸堿指示劑）
[活動]在燒杯中加入約5ml氫氧化鈉溶液，滴入幾滴無色酚酞溶液。再用滴管慢慢滴入稀鹽酸，至溶液顏色恰好變?yōu)闊o色為止。
1、酚酞試液剛滴入氫氧化鈉溶液中顯什么顏色？
2、滴入一定量的鹽酸后，為什么酚酞會變成無色呢？
3、什么時候鹽酸和氫氧化鈉恰好完全反應？
4.、實驗證明，鹽酸和氫氧化鈉能發(fā)生反應，反應的化學方程式為？
[總結(jié)]：
1.中和反應的定義：
2．鹽的定義：
3．中和反應的實質(zhì)：
問題3：.中和反應在實際中有哪些應用？
1、改變土壤的酸堿性
2、處理工廠的廢水
3、用于醫(yī)藥
四、學以致用
1.寫出下列反應的化學方程式：
氫氧化鈣和鹽酸反應的化學方程式為：________________________ ___。
氫氧化鈉和硫酸反應的化學方程式為：________________________ ___。
氫氧化鉀和硝酸反應的化學方程式為：________________________ ___。
酸堿中和反應的教案2
教學目標
知識與技能
1.認識酸和堿之間會發(fā)生中和反應，理解中和反應的應用
2.會用pH試紙測定溶液的pH,從而認識物質(zhì)溶液的酸堿度及其意義
過程與方法??
1．通過自主探究，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力和動手操作能力。
2．通過討論交流，培養(yǎng)學生收集處理信息的能力和良好的學習習慣
情感態(tài)度與價值觀
1．進一步增強學習化學的興趣。
2．培養(yǎng)學生實事求是的科學精神。
3．體會化學與社會的密切關系，增強學生對社會的責任感
教學重點:
1.中和反應及其應用。
2.認識溶液酸堿度的表示方法—pH。
教學難點:
1.中和反應的理解和應用。
2.酸堿性和酸堿度的區(qū)別。
教學方法:實驗探究?多媒體教學
教學過程
情景導入：
魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，用肥皂洗過的衣服曬干后會留下白色的痕跡，為了解決這些問題，清這節(jié)課我們一起來學習第十單元課題2——酸和堿之間會發(fā)生什么反應。
[活動與探究] ?班級學生分成3組做下面的實驗，并組織小組代表交流各自在探究過程中觀察到的現(xiàn)象及對應結(jié)論；
第一組
1取一支試管,加入適量氫氧化鈉溶液。
2用滴管向試管中滴加鹽酸溶液。
3與本組同學一起觀察現(xiàn)象,分析原因。
第二組
�、僭跓屑尤�10mL氫氧化鈉溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀鹽酸，并不斷攪拌
②與本組同學一起觀察現(xiàn)象,分析原因。
第三組
�、僭跓屑尤�10mL氫氧化鉀溶液，滴入2滴酚酞溶液，逐滴滴入稀硫酸，并不斷攪拌
②與本組同學一起觀察現(xiàn)象,分析原因。
課件展示：演示酸堿中和反應的微觀變化。
指導觀察圖10—12和圖10—13練習：寫出下列反應的化學方程式
1.氫氧化鈉和鹽酸反應
2.氫氧化鉀和硫酸反應
3.氫氧化鈣和鹽酸反應
思考：這三個反應的共同點及生成物的共同點？
師生共同小結(jié)：
一、中和反應
鹽：由金屬離子和酸根離子?組成的化合物
酸+堿→鹽+水
中和反應：酸和堿作用生成鹽和水的反應
投影:展示有關中和反應在實際應用中的一系列圖
二、中和反應在實際中的應用
1.改變土壤的酸堿性
思考：
植物需要在一定酸堿性的土壤中生長，但近年來由于不合理使用化肥，或酸雨的形成，破壞土壤的酸堿性，不利于植物的生長，應怎樣去改變酸性土壤？
答：用熟石灰中和
能用生石灰代替熟石灰嗎？為什么？
可以：CaO + H2O == Ca(OH)2
能用氫氧化鈉代替熟石灰嗎？為什么？
不可以：成本高、
2.?處理工廠的廢水
思考：
某硫酸廠排出的廢水中含有硫酸等雜質(zhì)，嚴重危害當?shù)氐纳鷳B(tài)環(huán)境，你會怎樣處理這些廢水呢？
答:用堿性物質(zhì)（例如熟石灰）進行中和處理。
Ca(OH)2 + H2 SO4 ?== ?CaSO4 + ?2H2O
3.用于醫(yī)藥
思考：
胃酸的主要成分是
斯達蘇胃藥膠囊的主要成分是氫氧化鋁，能中和胃酸，你能寫出化學方程式嗎？
答：Al(OH)3 + 3HCl==AlCl3 + ?3H2O
可以用氫氧化鈉來代替Al(OH)3嗎？
不可以：氫氧化鈉有強烈的腐蝕性。
4.制成含堿性物質(zhì)的藥水，防蚊蟲叮咬
思考：
為什么被蚊蟲叮咬過之后會覺得痛癢？有什么辦法會消除腫痛？
答：夏天蚊蟲叮咬后可涂氨水、牙膏等堿性物質(zhì)中和蚊蟲分泌的蟻酸。
5.解決一些生活問題
思考：
魚膽弄破后會使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來洗滌的最佳物質(zhì)是？
答：純堿。
用肥皂洗過的衣服曬干后會留下白色的痕跡，如何解決這個問題?
答：將要過洗的衣服放入加白醋的清水中浸泡10分鐘后再用清水洗凈即可。
引入:通過前面的學習,我們已經(jīng)知道鹽酸是酸性物質(zhì)。如果現(xiàn)在由于生產(chǎn)實際的需要,要用到酸性很弱的鹽酸溶液,那么我們怎樣來知道鹽酸溶液的酸性強弱呢?
閱讀:組織學生閱讀溶液酸堿度的表示法
三、溶液酸堿度的表示法——pH
1．溶液酸堿性可以用酸堿指示劑來測定。
2．溶液酸堿度：溶液的酸堿性強弱程度，即溶液的酸堿度。
3．溶液酸堿度常用pH來表示，pH的范圍通常在0～14之間
4.測定pH最簡便的方法—用pH試紙
測定方法：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH試紙，將被測液滴到試紙上，把試紙顯示的`顏色與標準比色卡比較，即可得出被測液的pH。
活動與探究：用PH試紙測定一些溶液的PH（提出實驗要求,指導完成探究報告）
�。�1）測定幾種酸或堿的稀溶液的PH
PH
酸堿性
PH
酸堿性
PH
酸堿性
稀硫酸
稀鹽酸
氫氧化鈣溶液
�。�2）測定生活中的一些物質(zhì)的PH，說明它們的酸堿性
PH
酸堿性
PH
酸堿性
橘汁
唾液
食鹽水
蘇打水
牛奶
汽水
蘋果汁
廚房洗潔精
肥皂水
牙膏
歸納:
1酸性溶液pH7,pH越大堿性越強
注意：
1、不能直接把試紙浸入試液，否則會污染試液。
2、不能先用蒸餾水濕潤PH試紙，否則會稀釋試液的濃度，測出來的PH值就不準確。
指導閱讀教材P63頁,了解溶液酸堿度的重要意義:
⑴化工生產(chǎn)中許多反應必須在一定pH溶液里才能進行；
②農(nóng)作物適宜在pH為7或接近7的土壤中生長
�、蹨y定雨水的pH,可以了解空氣的污染情況
④測定人體內(nèi)或排出的液體的pH,可以了解人體的健康狀況
指導學生進行教材P63頁的活動與探究,(上課之前讓各小組把準備好的頭發(fā)放到不同pH的溶液中,但至少要留一根,便于比較。)
觀察浸泡在不同pH溶液中的頭發(fā),與剩余的頭發(fā)進行比較,讓部分學生上講臺演示。
1.組織學生討論:
溶液的酸堿度對頭發(fā)有什么影響?對你選擇洗發(fā)液有什么啟示?
答：堿性物質(zhì)對頭發(fā)有損壞作用。所以洗發(fā)液應選接近中性的，不要選堿性大的洗發(fā)液。然后再用微酸性的護發(fā)素來保護頭發(fā)。
2.家庭小實驗：每位同學發(fā)一張pH試紙,回家實驗:
�、�.測量你家使用的洗發(fā)香波的pH。
�、�.測量你家使用的護發(fā)素的pH。
本課題小結(jié)：略
酸堿中和反應的教案3
【教學目標】
1.通過實驗和分析討論，認識中和反應的實質(zhì)，學會利用中和反應來改變?nèi)芤旱乃釅A性。
2.通過酸和堿反應的探究，提高發(fā)現(xiàn)和提出問題的能力，初步學會借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學反應。
3.通過交流和討論，了解中和反應在生產(chǎn)、生活中的應用，認識化學對生產(chǎn)和改善人們生活質(zhì)量的重要性。
【教學的重、難點及其突破】
1.重點：中和反應的定義、實質(zhì)及其應用。2.難點：中和反應的探究過程和實質(zhì)的理解。
重難點處理：通過學生充分合作設計方案，加深對知識的理解。通過電能模擬PH變化，化抽象為具體；讓學生分析溶液中微粒，理解中和反應實質(zhì)；科學歸納定義與實質(zhì)。學生通過了解中和反應的應用，體會化學源于生活又服務于生活的化學觀。
【教學方法分析】
教法分析：問題探究法以問題為切入口，追蹤變化，解釋疑惑，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)、提出問題，探究問題的能力。以學生為中心，重視學生探究過程，培養(yǎng)學生探究、表達、感悟力等綜合能力；注重學生過程評價，及時解決教學過程中重難點。
學法指導：探究學習在合作學習探究的氛圍中，自主設計、操作、觀察、思考、討論，體現(xiàn)學生的主動性和主體性；讓學生在問題解決的過程中深刻、系統(tǒng)地理解，并建構(gòu)知識體系。
【儀器準備】氫氧化鈉溶液，稀鹽酸，酚酞試液，紫色石蕊試液，PH試紙，玻璃棒，玻璃片，試管，燒杯，紙巾，滴管。
【教學過程】
一、導入?創(chuàng)設情境
教師播放視頻：36噸濃硫酸泄漏，情況十分危急，有關部門緊急用熟石灰來搶險。
學生觀看視頻，提出問題：事故處理中為什么可以用熟石灰搶險濃硫酸？酸和堿能否發(fā)生化學反應呢？
【設計意圖】通過生活事例硫酸灌裝車泄漏，引出酸與堿的反應，讓學生體會化學源于生活，激發(fā)學生學習興趣。
二、新授?板塊一實驗探究
教師：我們以稀鹽酸為酸的代表，氫氧化鈉溶液為堿的代表，開啟今天的科學探究之旅。
環(huán)節(jié)一提出問題
鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生反應了嗎？
環(huán)節(jié)二猜想假設
你的猜想是什么？讓實驗來說話。實驗演示：向氫氧化鈉中滴加稀鹽酸。
教師追問：沒有明顯現(xiàn)象就沒有發(fā)生化學變化嗎？
引導學生思考：在生成新物質(zhì)的同時，參加反應的物質(zhì)在不斷減少甚至消失。
教師:要證明反應的發(fā)生，可以從哪些角度思考？
學生總結(jié)：①反應物是否消耗，②新物質(zhì)是否生成。
教師點撥：對于沒有明顯現(xiàn)象的化學反應，我們可以借助其他試劑，通過明顯的現(xiàn)象來證明反應物消失了或有新物質(zhì)生成了。
環(huán)節(jié)三設計實驗
教師：請利用桌上的儀器和藥品，以小組為單位展開討論，設計出能證明你的猜想的方案。
屏幕展示要求：
1.使用什么試劑？
2.具體的實驗方案是什么？?3.為么該現(xiàn)象能證明反應發(fā)生？
4.點評其他小組的方案時，可以從方案的可行性，以及是否需要改進等角度考慮。
組內(nèi)設計方案，投影展示學生方案，學生交流并相互點評。
環(huán)節(jié)四進行實驗小組合作進行實驗。
環(huán)節(jié)五交流共享
教師挑選兩組表述實驗現(xiàn)象。
教師追問：為什么顏色變化能證明反應的發(fā)生？
學生分享看法。環(huán)節(jié)六實驗結(jié)論
學生總結(jié)：鹽酸和氫氧化鈉之間發(fā)生了化學反應。
【設計意圖】教師通過拋出大問題，讓學生探究活動中不斷生成的小問題，達成在學習過程中深入思考，發(fā)散思維的目的。學生通過科學探究的六個環(huán)節(jié)，研究酸與堿是否發(fā)生化學反應，體會問題的提出與解決過程。
板塊二探究微觀本質(zhì)
教師：任何宏觀現(xiàn)象均有其微觀本質(zhì)，我們要透過現(xiàn)象看本質(zhì)。為什么鹽酸和氫氧化鈉會反應呢？讓我們走進該反應的微觀世界。
教師播放氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀動畫。
學生觀看后,交流兩種溶液中存在哪些離子，并分析微觀反應過程：氫離子與氫氧根離子結(jié)合形成水分子，鈉離子與氯離子仍以離子的形式在溶液中自由移動。
教師提升：鹽酸和氫氧化鈉反應的實質(zhì)就是氫離子與氫氧根離子結(jié)合生成水分子，水顯中性。
【設計意圖】學生通過自身對反應實質(zhì)的分析，體會用微觀解釋宏觀的科學研究方法，建立正確的化學反應微粒觀。通過學生分析物質(zhì)組成，達成提升學生“會用化學的眼光認識物質(zhì)”的核心素養(yǎng)目標。
板塊三分析溶液PH變化情況
教師：氫離子或氫氧根離子消失，溶液的酸堿性都發(fā)生了改變。向氫氧化鈉中滴加稀鹽酸時，溶液的PH又是怎樣變化的呢？
屏幕展示PH傳感器繪制的PH圖，組內(nèi)交流。
學生分析A,B,C，D每一點上溶質(zhì)種類、溶質(zhì)微粒、溶液酸堿性、溶液PH等情況。
教師提升：利用數(shù)形結(jié)合的方法，我們可以更直觀的.得出：該反應可以改變?nèi)芤核釅A性。
【設計意圖】學生通過對PH值的變化情況分析，體會PH計比PH紙更精準；同時感受酸和堿反應過程中溶液的微粒變化情況，更深層次理解酸和堿反應的實質(zhì)。
板塊四歸納定義與實質(zhì)
教師：這些與氫氧化鈉和稀鹽酸反應屬于同一類反應，請寫出它們的化學方程式。
學生歸納出中和反應的定義。
教師：那反應實質(zhì)是什么呢？我們來分析這三個反應的微觀實質(zhì)。
學生投影展示分析實質(zhì)。
提升：中和反應能改變?nèi)芤旱乃釅A性。
【設計意圖】學生通過對酸和堿反應方程式的書寫及比較，歸納中和反應的定義和實質(zhì)，體會歸納這一學科方法的應用；達成提升學生“能用化學語言表達物質(zhì)與變化”的核心素養(yǎng)目標。
板塊五學以致用反饋訓練1：學生解釋“貴州松桃兩車相撞36噸濃硫酸泄漏，用氫氧化鈣來搶險”的原因。
教師點撥：利用中和反應能解決生活、生產(chǎn)和科學實驗的許多實際問題。
學生自學課本。
學生交流：除了應用于醫(yī)療外，還可以應用于農(nóng)業(yè)改變土壤酸堿性，工業(yè)處理廢水，科研改變?nèi)芤核釅A性。
反饋訓練2：學生分析斯達舒的原理。提升：化學源于生活又服務于生活。
【設計意圖】學生通過自主學習中和反應的各種應用，并運用中和反應解決生活問題，達成提升學生“會用化學思維改造物質(zhì)”的核心素養(yǎng)目標；體會化學源于生活，又服務于生活的化學觀。
板塊六總結(jié)與練習
教師：總結(jié)才有收獲，反思才有進步，談談我們這節(jié)課收獲了什么？
學生自主發(fā)言，分享收獲。
教師：學以致用才是真本事。一起來進入“請你幫幫忙”環(huán)節(jié)：
1.今夏威海海水浴場附近出現(xiàn)大量海蜇聚集的現(xiàn)象，有游客不幸被海蜇蜇傷!海蜇毒液呈酸性，請你幫忙，從游客身邊能找到的物品中，選擇可涂于患處急救的：
A.牛奶（pH約6.4）B.果汁（pH約4）C.肥皂水（pH約10）D.啤酒（pH約3）
2.食用松花蛋時常感到有澀味，是因為制作過程中用到了熟石灰等堿性原料。為減輕澀味，可在食用時添加調(diào)味品，這種調(diào)味品最好是：
A.食鹽B.食醋C.香油D.醬油【設計意圖】通過學生對本節(jié)課收獲的交流，了解學生對知識、方法、觀念等方面的掌握情況。通過“請你幫幫忙”環(huán)節(jié)，培養(yǎng)學生利用化學知識解決實際生活、生產(chǎn)問題的能力；達成提升學生“會用化學思維改造物質(zhì)”的核心素養(yǎng)目標。
酸堿中和反應的教案4
一、教學目標：?（1）知識與技能：
1、通過實驗探究初步領會中和反應的概念。
2、了解中和反應在實際生活中的應用。?（2）過程與方法：
1、通過學生自主的實驗探究，初步學會判斷化學反應是否發(fā)生的某些方法。
2、通過合作探究、討論交流，培養(yǎng)學生發(fā)現(xiàn)問題，解決問題以及動手實踐的能力和團結(jié)協(xié)作的能力。
�。�3）情感態(tài)度與價值觀：
1、進一步增強學習化學的興趣。
2、培養(yǎng)學生實事求是的科學精神。
3、通過中和反應在生活中的應用，體會化學與社會的密切關系，提高自身科學素養(yǎng)。
二、學情分析：
根據(jù)學生對上一節(jié)課酸和堿的知識特點，認識了酸堿的一些化學性質(zhì)；知道了酸和堿能夠使酸堿指示劑變色。通過學生自己動手去嘗試實驗成功的喜悅從而知道酸堿能反應，進一步強調(diào)這類反應是中和反應。教材放眼于實際生活，使學生將所學知識與日常生活緊密聯(lián)系，給學生留下深刻印象。增加了課堂趣味性也鞏固了學生對中和反應的記憶。這種學以致用的手法更能激發(fā)學生的學習興趣。
三、教學過程：
情境導入：通過魔術(shù)“魔杯變色”引入酸堿中和反應的話題，激發(fā)學生的求知欲。
學生實驗:取一支試管，加入適量氫氧化鈉溶液。向試管中滴加稀鹽酸。啟發(fā)學生思考：實驗中無現(xiàn)象說明什么問題呢？酸與堿是否發(fā)生了反應？如果發(fā)生反應會有什么特點？下面我們一起探討酸與堿之間會發(fā)生什么反應。生成本節(jié)課最核心的問題，激起學生對本課題的探究興趣。
學生活動：小組內(nèi)活動，提出對于酸和堿那個的猜想和驗證實驗方案。分析問題：實驗中沒有明顯的變化，是否就能下結(jié)論說：酸和堿之間不發(fā)生反應呢？當然不能，我們前面學過的一些反應也沒有明顯的實驗現(xiàn)象，比如二氧化碳與氫氧化鈉溶液的反應。顯然這個實驗方案不能判斷酸和堿能否發(fā)生反應，還需要從剛剛學過的酸和堿的性質(zhì)中找到可以借用的指示劑。引導學生判斷化學變化是否發(fā)生，不能只根據(jù)沒有明顯的現(xiàn)象就輕易下結(jié)論說反應不進行，同時也教育學生看問題不能只停留于表面。通過指示劑的變色實驗引出酸堿確實發(fā)生了反應
方案一:滴加稀鹽酸
稀NaOH溶液（無色）→→→→→→溶液不變色振蕩方案二:滴酚酞溶液滴加稀鹽酸
稀NaOH溶液（無色）→→→→→→→→→溶液變成紅色→→→→→→→→→溶液紅色變無色
振蕩振蕩設計意圖：“滴定順序”設計“反向?qū)Ρ取�，指示劑“變色”，學生從不確定答案的實驗設計到確定的實驗設計，通過推敲，讓學生體會到探究是一個趨近完美的過程。通過加熱反應后的溶液出現(xiàn)白色固體驗證酸堿之間發(fā)生了反應。。通過實驗讓學生自己總結(jié)說明酸堿反應的結(jié)果有鹽和水生成，得出中和反應的定義。
教師分析：HCl﹢NaOH = NaCl﹢H2O Ca(OH)2 + HCl = ?
NaOH + H2SO4 = ?
具體分析：NaCl的組成，推測NaCl在溶液中的粒子，得出鹽的概念：
像NaCl這樣由由金屬粒子和酸根離子構(gòu)成的化合物稱為鹽。
設計意圖：知識由淺入深，有助于學生的理解，使學生能從構(gòu)成、組成的角度給鹽下定義。培養(yǎng)學生靈活應用能力、觀察與歸納分析的能力。
精講中和反應的實質(zhì)。
學生觀看并思考：在酸和堿混合時到底溶液有哪些變化？
鹽酸、NaOH溶液中的`微粒：HCl=H++Cl－，NaOH=Na++OH－
鹽酸與NaOH溶液混合：鹽酸中的H+與NaOH溶液中的OH－結(jié)合生成了H2O分子。鹽酸中的Cl－與NaOH溶液中的Na+在反應前后不變。得出中和反應實質(zhì)：H++OH-= H2O。使學生對中和反應為什么很容易發(fā)生有了深刻的理解。中和反應在實際生活中有什么用途？
閱讀課本，歸納應用
學生閱讀課本61頁中和反應在實際中的應用：要求學生看書，通過問題自己找出知識點。設計意圖：通過問題情景的創(chuàng)設把課堂引向中和反應在實際生產(chǎn)和生活中的應用，讓學生深刻體會到化學來源于生活而又服務于生活。
當堂訓練：兩個典型例題重在加深對中和反應的理解，既與中考試題鏈接，又訓練了學生的能力。又為歸納中和反應過程溶液的變化打下基礎。 〈六〉拓展延伸，反思總結(jié)
課堂鞏固：中考真題演練，在中考真題的基礎上歸納溶液酸堿度是可以改變的，其中包括稀釋和中和反應。最后歸納酸和堿的化學通性，作為對于酸堿性質(zhì)的鞏固和完善。
學生總結(jié)：本節(jié)課收獲，學到了什么？提高了什么認識？
教師點評：課堂效果，做出積極評價。
本節(jié)課的總結(jié)，由學生自我評價本節(jié)課的收獲，包括知識和方法情感上的收獲。根據(jù)學生回答再點撥。這樣鼓勵了學生反思自己的學習過程，對中和反應實質(zhì)及中和反應的廣泛應用的認識，進行自評與互評。有助于提高學生的學習技能和方法。
〈七〉課后作業(yè)，鞏固知識
1、寫出要求的中和反應的方程式，鞏固新知，提高動手能力。
2、填寫課后習題，回歸課本，鞏固基礎，拓展思維。
3、提出中和反應還存在一些需要探究的問題
七、板書設計
課題2
酸和堿的中和反應
一、中和反應
1.定義：酸跟堿生成鹽和水的反應?表達：酸+堿====鹽+水
+-2.實質(zhì)：H+OH==== H2O
二、中和反應在實際中的應用
1、改變土壤酸堿性；
2、處理工廠廢水：
3、用于醫(yī)藥
酸堿中和反應的教案5
一、教學目標
1.知識與技能
(1)知道酸和堿之間發(fā)生的中和反應。
(2)了解酸堿性對生命活動和農(nóng)作物的影響，以及中和反應在實際中的應用。 2.過程與方法
(1)會用分析、歸納的方法對有關信息加工處理。 (2)會用觀察的方法辨析事物。 (3)學習化學應理論聯(lián)系實際。 (4)進一步增強學習化學的興趣。
二、教學重點、難點
1.酸堿之間的中和反應。 2.中和反應的探究過程。
三、教學方法：觀察、分析、歸納、聯(lián)系生活、活動實踐。
四、教具準備：教師用具
儀器：燒杯、滴管、玻璃棒、
藥品：氫氧化鈉溶液、酚酞溶液、稀鹽酸、
五、課時安排
第一課時：中和反應及其應用。
六、教學過程
（一）知識回顧、設境激趣，導入新課
同學們想看魔術(shù)嗎（激起學生的興趣），然后我開始做實驗 ? 紙折好的白花→噴少量酚酞→噴適量的NaOH溶液→花由白色變紅色→噴適量HCl溶液→花由紅色變白色。
? 觀察現(xiàn)象，分析原因
你們想知道這個奧妙嗎？要想揭開這個謎，這節(jié)課我們就一起學習：
課題2酸和堿的中和反應。
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1、學生感受沒有現(xiàn)象的反應，探究借用指示劑。
【學生實驗】往氫氧化鈉溶液中逐滴滴加稀鹽酸。 ? 觀察：無現(xiàn)象
分析原因：無現(xiàn)象說明什么問題呢？（反應了、沒反應）
2、學生自主設計實驗，指示劑“多中選優(yōu)”
前面同學們已學過酸、堿各自具有一些化學性質(zhì)，那酸與堿之間會發(fā)生化學反應嗎？要正確回答這個問題，我們應該用事實說話，請同學們進行活動與探究。接著引導學生進行實驗探究
方案一:
稀NaOH溶液（無色） →滴酚酞溶液 →振蕩→→ 溶液變紅 →→滴加稀鹽酸→振蕩→溶液紅色變無色
方案二:
稀鹽酸（無色） →滴酚酞溶液 →振蕩→→ 溶液無色 →滴加稀NaOH溶液→振蕩→→溶液無色變紅色
2 方案三
稀NaOH溶液（無色）→滴石蕊溶液→振蕩→→ 溶液變藍色→滴加稀鹽酸→振蕩→→溶液變紫色
方案四:
稀鹽酸（無色） →滴石蕊溶液→振蕩→→ 溶液變紅色 →滴加稀NaOH溶液→振蕩→→溶液變紫色
3、深入探究中和反應生成物，掌握中和反應和鹽的概念
取適量方案1反應后的溶液滴在玻璃片上，放在石棉網(wǎng)上微熱，使液體蒸發(fā)，觀察玻璃片上的現(xiàn)象。
觀察討論
請思考：是不是所有的酸堿反應都需要借助酸堿指示劑的顏色變化，才能判斷反應是否發(fā)生？
若反應過程中有明顯的實驗現(xiàn)象（如：固體溶解、生成沉淀、顏色變化等），則不需要借助于酸堿指示劑幫助判斷反應是否發(fā)生。
下列反應有何共同特點？
NaOH+HCl==
NaCl
+
H2O Ca(OH)2+2HCl== CaCl
2+
2H2O
2NaOH + H2SO4== Na2SO4 + 2H2O
�。ㄈw納總結(jié)
酸和堿作用生成鹽和水的反應，叫中和反應。 酸 + 堿 ==== 鹽 + 水
以下的反應均生成鹽和水，它們是不是中和反應呢？
3 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ? 不是中和反應。 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O ? 不是中和反應。
1、氫氧化鈉是堿，其溶液能使酚酞溶液顯示紅色，隨著鹽酸的加入紅色逐漸消失變成無色，所以此時的溶液不是堿性溶液，說明有新的物質(zhì)生成，進一步說明了酸和堿發(fā)生了化學反應，同學們先觀察氫氧化鈉與鹽酸反應的示意圖?展示反應的化學方程式
NaOH+HCl=NaCl+ H2O 其它的酸和堿也能發(fā)生類似的反應：
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2、請同學們總結(jié)反應的特點：
(1) 上述反應生成的氯化鈉、氯化鈣和硫酸鈉是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物叫做鹽。
�。�2）酸與堿作用生成鹽和水的反應叫中和反應。中和反應的實質(zhì): H+ + OH- ＝ H2O
�。ㄋ模┞�(lián)系生活：
理解了中和反應的概念，下面我們看幾則資料。 課件展示：
1、一塊土壤酸性太強，不利于植物的生長，怎樣降低土壤的酸性呢？
2、酸性污水應如何轉(zhuǎn)為中性？
3、被蚊蟲叮咬處腫成大包，這是蚊蟲在人的皮膚內(nèi)分泌出蟻酸，從而使皮膚腫痛。用什么溶液涂抹可消除腫痛？
4、你了解治療胃酸過多藥物的成分嗎？它們的作用原理是什么？?（讓學生真正理解在人類的現(xiàn)實生活和未來生活中處處離不開化學）
1、改變土壤的酸堿性
根據(jù)土壤情況，可以利用中和反應，在土壤中加入酸性或堿性物質(zhì)，以調(diào)節(jié)土壤的酸堿性，利于植物生長。例如近年來由于空氣污染造成酸雨，導致一些地方的土壤變成酸性，不利于作物的生長，于是人們將適量的熟石灰加入土壤，以中和酸性。
2、處理工廠的廢水
工廠生產(chǎn)過程中的污水，需要進行一系列的處理。例如：硫酸廠的污水中含有硫酸等雜質(zhì)，可以用熟石灰進行中和處理。
3、用于醫(yī)藥
人的胃液里含有適量鹽酸，可以幫助消化，但是如果飲食過量時，胃會分泌出大量胃酸，反而造成消化不良。在這情況下，可以遵醫(yī)囑服用某些含有堿性物質(zhì)的藥物，以中和過多的胃酸。
引導：這些資料說明了什么？（中和反應用途很廣） 用于生活：中和生活中的酸堿
中和反應在我們?nèi)粘Ｉ钪羞�有哪些的'應用呢？
1、吃皮蛋有澀味，如何除去？
2、熱水瓶膽壁上有水垢，如何除去？ 切了辣椒的手很是辣疼，怎么辦？
四、達標練習，鞏固新知
例1如（課本圖）是氫氧化鈉與鹽酸反應的微觀示意圖，5 請仔細觀察、分析此圖，寫出一條你從圖中獲取的信息 （用文字或化學用語表述）
變式1在氫氧化鈉溶液中加入鹽酸，至恰好完全反應，反應的微觀示意圖見圖．下列有關認識錯誤的是（）
A．反應結(jié)束時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉B．反應前后元素的種類沒有變化 C．氫氧化鈉與鹽酸反應實際上市H+和OH-結(jié)合生成水 D．該微觀圖還可說明所有物質(zhì)都是由分子構(gòu)成的
變式2如圖是氫氧化鈉溶液與稀鹽酸恰好完全 反應的微觀示意圖，由此得出的結(jié)論錯誤的是（）
A．反應結(jié)束時溶液的pH=7 B．反應前后元素的種類沒有變化 C．反應后溶液中存在的粒子只有Na+和Cl- D．該反應的實質(zhì)是H+和OH-結(jié)合生成
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